【題目】下列物質(zhì)中所含微粒的個數(shù)比是1∶1的是( )

A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+

B. NH4+中的質(zhì)子和電子

C. Na2O2固體中陰、陽離子

D. 原子中的質(zhì)子和中子

【答案】D

【解析】

A. 因陽離子為Na+、陰離子為CH3COO-，但CH3COONa溶液中CH3COO-會發(fā)生水解，導(dǎo)致CH3COO-的個數(shù)會小于Na+，CH3COO-和Na+個數(shù)之比不是1:1，A項錯誤；

B. NH4+中的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，電子數(shù)為7+4-1=10，則NH4+中的質(zhì)子和電子個數(shù)不是1∶1，B項錯誤；

C. 陽離子為Na+，陰離子為O22，所以陰離子和陽離子個數(shù)之比為1:2，C項錯誤；

D. 原子中質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2-1＝1，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH<7

B. 沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10，說明BaSO4是弱電解質(zhì)

C. 在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3H2O電離被抑制，溶液pH減少

D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1，該溶液中由水電離的c(OH-)=l×10-13mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，下列說法不正確的是

A. A、B分別為直流電源的正極和負(fù)極

B. 當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少1.4g

C. 電解過程中，左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+ 、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O

D. 研究表明，當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時，會有氣體逸出，該現(xiàn)象說明H+的氧化性強弱與其c(H+)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有CO2氣體，另一個盛有O2和N2的混和氣體，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

A.密度B.原子數(shù)C.質(zhì)量D.分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗需要480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量______g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是_______mL。

（2）除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是________、________及玻璃棒

（3）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)________。

A 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

B 用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的NaOH質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)

C 用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

D 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm 處

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)沒有進行C操作________；配制溶液時，定容時仰視刻度線 ________；容量瓶未干燥________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是（ ）

A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 裝置③測定中和熱

D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( )

A. 每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B. 的熔沸點明顯高于，對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵。

C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進行實驗探究。

(初步探究)

示意圖

序號

溫度

試劑A

現(xiàn)象

①

0℃

0.5 mol·L－1稀硫酸

4min左右出現(xiàn)藍色

②

20℃

1min左右出現(xiàn)藍色

③

20℃

0.1 mol·L－1 稀硫酸

15min左右出現(xiàn)藍色

④

20℃

蒸餾水

30min左右出現(xiàn)藍色

(1)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗②中試劑A應(yīng)為_______ 。

(2)寫出實驗③中I－反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)對比實驗②③④，可以得出的結(jié)論是__________。

(繼續(xù)探究)溶液pH對反應(yīng)速率的影響

查閱資料：

i.pH<11.7時，I－能被O2氧化為I2。

ii.pH>9.28時，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快

(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示：

序號

⑤

⑥

⑦

⑧

試管中溶液的pH

8

9

10

11

放置10小時后的現(xiàn)象

出現(xiàn)藍色

顏色無明顯變化

pH為10、11時，試管⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因是________(填序號)。

A.既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率

B.既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)速率小于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率

C.發(fā)生了氧化反應(yīng)，但沒有發(fā)生歧化反應(yīng)

D.發(fā)生了歧化反應(yīng)，但沒有發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A.圖1可用于吸收多余的NO

B.圖2可用于檢驗SO2的漂白性

C.圖3可用于說明銅與濃硝酸反應(yīng)的能量變化

D.圖4可用于測定CO2的生成速率

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