向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：

實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

①號試管

②號試管

加入藥品

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

硫酸錳固體

實驗現(xiàn)象（褪色時間）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

（1）研究溫度、濃度、催化劑等因素對化學反應速率的影響(2分)。

（2）對照實驗法或者控制變量法(2分)

（3）結論：Mn2+在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率 。（2分）

（4）硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應有影響。（2×3=6分）--答對其中3項得分

加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應;

加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應速率開始比較慢;

溫度升高，反應速率加快 。

(5)  5 H2C2O4＋  2 MnO4—＋   6 H+  ＝ 2 Mn2＋＋ 10 CO2↑  ＋  8 H2O


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：

實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

 

①號試管

②號試管

加入藥品

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

硫酸錳固體

實驗現(xiàn)象（褪色時間）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

實驗（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）

編號

①號試管

②號試管

   褪色時間

現(xiàn)象

100 s

90 s

均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

編號

①號試管

②號試管

③號試管

褪色時間

 

實驗現(xiàn)象

80 s

100 s

120 s

均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

（1） 該研究性學習小組的實驗目的是                            。

（2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫              法；

（3）實驗（1）得出的結論是                                 。

（4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結論是（寫三點）

 _________________________,_____________________,_______________;

（5）據(jù)有關現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：

   H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋    H2O

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省執(zhí)信中學高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：
實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

 
①號試管
②號試管
加入藥品
草酸溶液
硫酸酸化高錳酸鉀溶液
草酸溶液
硫酸酸化高錳酸鉀溶液
硫酸錳固體
實驗現(xiàn)象（褪色時間）
溶液褪色很慢（30s）
溶液褪色很快（2s）
實驗（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下（表2）
編號
①號試管
②號試管
  褪色時間
現(xiàn)象
100 s
90 s
均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。
編號
①號試管
②號試管
③號試管
褪色時間
實驗現(xiàn)象
80 s
100 s
120 s
均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
（1）該研究性學習小組的實驗目的是                            。
（2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫              法；
（3）實驗（1）得出的結論是                                 。
（4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結論是（寫三點）
_________________________,_____________________,_______________;
（5）據(jù)有關現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：
  H2C2O4＋  MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋     H2O

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                               ，該反應不需使用指示劑的原因是                           ；

Ⅱ．某同學根據(jù)課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：

實驗

序號 反應溫度

（℃） 參加反應的物質(zhì)

                                      Na2S2O3                                            H2SO4                                               H2O

                                      V/mL             c/mol•L-1                   V/mL             c/mol•L-1                 V/mL

A            20                   10                 0．1                          10                 0．1                          0

B            20                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

C            20                   10                 0．1                          5                    0．1                          5

D            40                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

 

（1）寫出上述反應的離子方程式                           

（2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是      （填實驗序號）

（3）在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有   關的各項反應條件．其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是      ；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          

③B和C的組合比較所研究的問題是                                

（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：                                    

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：

實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下（表1）

 

①號試管

②號試管

加入藥品

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

硫酸錳固體

實驗現(xiàn)象（褪色時間）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

實驗（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）

編號

①號試管

②號試管

   褪色時間

現(xiàn)象

100 s

90 s

均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

編號

①號試管

②號試管

③號試管

褪色時間

 

實驗現(xiàn)象

80 s

100 s

120 s

均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

（1） 該研究性學習小組的實驗目的是                             。

（2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫               法；

（3）實驗（1）得出的結論是                                  。

（4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結論是（寫三點）

  _________________________,_____________________,_______________;

（5）據(jù)有關現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：

   H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝  Mn2＋＋        ＋     H2O

 

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