【題目】如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖,某小組做完該實驗后,在讀書卡片上作了如下記錄,其中合理的是 ( )
實驗記錄:①導線中電流方向:鋅→銅②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄
實驗結論:④Zn為正極,Cu為負極⑤銅比鋅活潑⑥H+向銅片移動
A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③⑥
【答案】D
【解析】
由圖可知,Zn、Cu、稀硫酸構成原電池,Zn為負極,失去電子發(fā)生氧化反應,Cu為正極,氫離子得到電子發(fā)生還原反應,電子由負極經(jīng)過外電路流向正極,據(jù)此分析解答。
由圖可知,Zn、Cu、硫酸構成原電池,Zn為負極,失去電子發(fā)生氧化反應,Cu為正極,氫離子得到電子發(fā)生還原反應。
①電流方向與電子方向相反,由Cu→Zn,故①錯誤;
②正極上氫離子得到電子生成氫氣,銅極上有氣泡產(chǎn)生,故②正確;
③Zn失去電子,溶解而變薄,故③正確;
④由上述分析可知,Zn為負極,Cu為正極,故④錯誤;
⑤Zn失去電子,Zn活潑,故⑤錯誤;
⑥原電池中,陽離子向正極移動,則H+向銅片移動,故⑥正確;
合理的有②③⑥,故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中_____區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有_____種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____;其分子的VSEPR模型為_____,與其互為等電子體的離子為_____(寫出一種即可)。
(3)含氧有機物中,氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。
(4)氧元素可與Fe形成低價態(tài)氧化物FeO。FeO立方晶胞結構如圖所示,則Fe2+的配位數(shù)為_____;與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】Li、Fe、As均為重要的合金材料,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運動狀態(tài)有________個,占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
(2)Li的焰色反應為紫紅色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的原因為_________。
(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因為____________。
(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗Fe3+。
①SCN-的立體構型為_______,碳原子的雜化方式為_____________。
②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序為__________(用元素符號表示);1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為____________。
(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因為____________________。
(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料,其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為_______________ 。
(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一電離能由大到小的順序為____電負性由大到小的順序為__________________________。
(3)H2SO4為粘稠狀 難揮發(fā)性的酸 ,而 HNO3 是易揮發(fā)的酸,其原因是__________
(4)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑,其中碳原子的雜化軌道類型為________,所含共價 鍵的類型為_____________,N2O與CO2互為等電子體 ,且N2O 分子中O只與一個N相連,則N2O的電子式為_______________ 。
(5)AlP 因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ,其晶胞結構如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為 _____________________ 。
②A、B 點的原子坐標如圖所示,則C點的原子坐標為 __________________ 。
③磷化鋁的晶胞參數(shù)a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度為________g/cm3( 列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為 45.3g 的該結晶水合物,分別制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有氣體逸出, 該氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,加熱后共計可收集到 2.24L 該氣體(標準狀況);最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,開始現(xiàn)象類似,但最終仍有白色沉淀; 過濾,用稀硝酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體 46.6g。
請回答以下問題:
(1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是_____和_____,陰離子是_____;
(2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式。寫出計算過程:_____假設過程中向該溶液中加入的 Ba(OH)2 溶液的物質的量濃度為 2.0molL1 。
(3)加入_____mLBa(OH)2 溶液時,所得沉淀的總物質的量最大。
(4)請在如圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入 Ba(OH)2 溶液體積的關系示意圖_____。
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【題目】用硫酸酸化的CrO3遇到酒精后,其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色,人們利用這一反應可以判斷司機是否酒后駕車,反應的方程式為:CrO3+C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O
(1)配平上述反應方程式_____。
(2)該反應中氧化劑是_____,被氧化的元素是_____。
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【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點>c點
C. 從c點到d點,溶液中保持不變(其中、分別代表相應的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
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