【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全溶解,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀的質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
A. Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
【答案】C
【解析】試題分析:A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1,正確;B、混合物與稀硝酸反應,生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.4mol。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol,設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為ymol,則可得關(guān)系式:3y=0.6mol,解得,因此其在標準狀態(tài)下的體積,正確。C、混合物反應生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.4mol,需消耗硝酸0.8mol,又反應生成0.2mol的NO,需硝酸0.2mol。因此總共需要硝酸的物質(zhì)的量為1mol;又混合物與酸反應后硝酸剩余0.2mol,因此整個過程中硝酸的物質(zhì)的量為,其濃度,錯誤; D、混合物反應生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.4mol,可知與NaOH反應生成的Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.4mol,需要NaOH的物質(zhì)的量為0.8mol。而整個反應消耗的NaOH的物質(zhì)的量為1mol,因此有0.2mol的NaOH與硝酸反應,正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2 , 因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應:CO+HbO2O2+HbCO,37℃時,該反應的平衡常數(shù)K=220.HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損.據(jù)此,下列結(jié)論錯誤的是( )
A.CO與HbO2反應的平衡常數(shù)
B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時,人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性,是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料.
羰基法提純鎳涉及的反應為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當溫度升高時, 減小,則△H0(填“>”或“<”).
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(填代號)
在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”),反應進行3s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol,則0﹣3s內(nèi)的平均反應速率v(CO)= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解,圖中的F是______(填化學式)。
(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式: 。
(3)寫出B電解生成E和D的反應方程式: 。
(4)圖中所得G和D都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式 ,該反應消耗了2 molG,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應,下列推斷不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某校探究學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱是________。
(2)步驟②中,除發(fā)生反應Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外,其他可能反應的離子方程式為_______________________________________________________。
(3)溶液C的顏色是________,溶液D中可能含有的金屬陽離子有_______________。
(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是______(填選項序號)。
a.稀硫酸 b.鐵c.硫氰化鉀 d.酸性高錳酸鉀溶液
(5)操作乙的名稱是________,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為_______________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是
A. 該有機物分子式為C24H22O5
B. 能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
C. 1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應
D. 1mol化合物X最多可與11mol H2發(fā)生加成反應
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