Question

【題目】某校探究學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是________。

（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

（3）溶液C的顏色是________，溶液D中可能含有的金屬陽離子有_______________。

（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是______(填選項序號)。

a．稀硫酸 b．鐵c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 過濾 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 棕黃色 d Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋ 電解 CuCl2Cu＋Cl2↑

【解析】（1）加入熱的碳酸鈉溶液的目的是為了除去表面的油污，再經(jīng)過濾得到固體。

（2）實驗的的是已經(jīng)部分生銹的廢鐵屑，所以表面會有氧化鐵，應(yīng)該存在氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)。

（3）通入氯氣以后，溶液C應(yīng)該是氯化鐵溶液，顏色為棕黃色。用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板，反應(yīng)為Cu和氯化鐵反應(yīng)，生成氯化銅和氯化亞鐵，所以溶液中可能有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。

（4）驗證是否含有Fe2＋的方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀被Fe2＋還原，溶液會褪色，所以答案為d。

（5）溶液D中有氯化鐵、氯化銅、氯化亞鐵，要想得到單質(zhì)銅和氯氣應(yīng)該進行電解，將氯化銅電解為單質(zhì)銅和氯氣。所以反應(yīng)方程式為：CuCl2Cu＋Cl2↑。