【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分 CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:
(1)檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應選擇________(填字母編號)。
A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液
(2)酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。
(3)某同學向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為___________。一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)。
【答案】C CuFeS2+H2SO4 = CuS+FeSO4+H2S↑ H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2 H2O2 分解反應放熱, 促進 Fe3+的水解平衡正向移動
【解析】
①驗證Fe2+是否被氧化,實際考查的是Fe3+的檢驗。若Fe2+被氧化,則溶液中含有Fe3+,檢驗Fe3+應選擇KSCN溶液,當溶液中滴入KSCN溶液時,溶液變?yōu)檠t色;
②黃銅礦與硫酸反應為復分解反應,生成硫化銅、硫酸亞鐵和硫化氫氣體;
③向盛有H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液發(fā)生的是氧化還原反應。H2O2 是氧化劑,FeSO4是還原劑,H2O2被還原成H2O,F(xiàn)eSO4被氧化成Fe2 (SO4)3。Fe3+對H2O2的分解有催化作用。H2O2分解放熱,又可以促進Fe3+的水解。
(1)若酸浸過程中Fe2+被氧化,則溶液中含有Fe3+,檢驗Fe3+應選擇KSCN溶液,當溶液中滴入KSCN溶液時,溶液變?yōu)檠t色,證明酸浸過程中Fe2+已被氧化,否則還沒被氧化。本小題答案為:C。
(2)酸浸過程中黃銅礦與硫酸反應生成硫化銅、硫酸亞鐵和硫化氫氣體,主要反應的化學方程式為CuFeS2+H2SO4= CuS+FeSO4+H2S↑。本小題答案為:CuFeS2+H2SO4= CuS+FeSO4+H2S↑。
(3)酸性條件下H2O2將FeSO4氧化,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;生成沉淀的原因是H2O2分解反應放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動。本小題答案為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;:Fe3+催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2 ;H2O2 分解反應放熱, 促進 Fe3+的水解平衡正向移動。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是:
A. 分子式為C7H8,分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種
B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
C. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同,因而沸點正丁烷低于異丁烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式,書寫正確的是()
A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-
C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO32H++CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如表,下列說法正確的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時,該反應的平衡常數(shù)為40
C. 增大平衡后的體系壓強,v正增大,v逆減小,平衡向正反應方向移動 D. 前2min內(nèi),用Y的變化最表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W為單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應條件):X+Y=Z+W。
(1)若W能使帶火星的木條復燃,Z可用于雕刻玻璃的化學反應方程式為:________________。
(2)若W是一種常見的半導體材料且X、W同主族,則Z的名稱為:____________。
(3)若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),Z是一種具有磁性的黑色晶體,則該反應的化學方程式是:_____。
(4)若X位于周期表的第IIA族,Z可作為耐火材料,則Y的電子式為_______,其屬于含有_____(填“極性”、“非極性”)共價鍵的分子。
(5)若為鋁熱反應,下列能代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應的是(_____)
A、直接用酒精燈加熱 B、KMnO4、鋁條 C、火柴頭、濃鹽酸 D、KMnO4、鞭炮引線
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B. 1molH2O最多可形成4NA個氫鍵
C. 常溫下, pH=2的H2SO4溶液1L中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
D. 常溫常壓下, O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】美國康奈爾大學的研究人員提出的可呼吸二氧化碳電池入選美國2016年十大創(chuàng)新術(shù)。 電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置可將化學能轉(zhuǎn)變成電能
B. 正極的電極反應式為2CO2+2e-=C2O42-
C. 利用該裝置不但可減少CO2的排放,還可利用二氧化碳資源
D. 該裝置中的兩電極材料均被消耗,需定期補充、更換
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說法錯誤的是
A. b點之前溫度升高是因為發(fā)生了放熱反應
B. bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換
C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1
D. b點時酸堿恰好反應完全
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知:飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是___________________,裝置③的作用是________________。
(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________;裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。
(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③__________________;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。
(4)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水,__________________________________________________________。
(5)為了測定NaClO2粗品的純度,取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定,重復2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com