Question

把6mol Cu投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則產生的氣體在標準狀況下的體積為（　　）

• A、44.8L
• B、67.2L
• C、89.6L
• D、112L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：計算氫離子的物質的量，再根據溶液中發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，進行過量計算，由不足的物質代入離子反應方程式來計算．

解答： 解：n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，n（H⁺）=8mol+2×2mol=12mol，
 由3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，6molCu反應需要消耗4molNO₃^?，消耗16molH⁺，顯然H⁺不足，
設標況下放出的氣體的V，則：
3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     8mol         44.8L
     12mol         V
所以V=

12mol×44.8L

8mol

，解得V=67.2L
故選B．

點評：本題考查硝酸性質、離子方程式的計算等，難度中等，學生習慣用硝酸跟銅反應的化學方程式進行計算，容易忽略硫酸電離出的H⁺造成錯解，要重視離子方程式在化學計算中的應用．