【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2,其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體;

②A和B兩元素可形成化合物B2A3,該化合物既能溶于酸,又能溶于強堿;

③C+比B3+多8個電子;

④C與D元素可以形成化合物CD;

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色;

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣,反應時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答:

(1)E是___________ (寫元素符號)。

(2)B的離子結(jié)構示意圖是:___________,D的單質(zhì)分子的結(jié)構式:___________,C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式:___________。

(3)化合物H2A的性質(zhì)比較特殊,同溫同壓下其晶體(固體)密度較液體小。試解釋原因:_________________________________。

(4)B2A3與強堿反應的離子方程式為____________________________,根據(jù)②我們可以推測出化合物B2A3的性質(zhì)是:兩性偏______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(5)B、C、E三種元素的金屬性按照由強到弱的順序排列應為:_____________________。

【答案】 Cs I-I 水結(jié)成冰時氫鍵增多,水分子按一定的規(guī)律排列整齊,分子間空隙增大,密度減小 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 堿性 Cs>K>Al

【解析】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增多。氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體,則AO元素。既能溶于酸,又能溶于強堿的化合物具有兩性。能使淀粉變藍的是碘。E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣,E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為21,則E為堿金屬。氫鍵具有一定的方向性。

A的核電荷數(shù)大于2,其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體,則AO元素;

AB兩元素可形成化合物B2A3,該化合物既能溶于酸,又能溶于強堿,則BAl元素;

C+B3+8個電子,則CK元素;

CD元素可以形成化合物CD,則D為鹵素;

CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色,則DI元素;

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣,反應時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為21,則ECs元素。

(1)ECs。

(2)B的離子結(jié)構示意圖是:D的單質(zhì)分子的結(jié)構式:I-I,C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式:。

(3)化合物H2A的性質(zhì)比較特殊,同溫同壓下其晶體(固體)密度較液體小。其原因是:水結(jié)成冰時氫鍵增多,氫鍵具有方向性,水分子按一定規(guī)律排列整齊,分子間空隙增大,故密度減小。

(4)B2A3與強堿反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,根據(jù)②中信息該化合物既能溶于酸,又能溶于強堿,我們可以推測出化合物B2A3的性質(zhì)是:兩性偏堿性。

(5)NaKCs三種元素位于同一主族,其金屬性從上到下依次增強,NaAl位于同一周期,其金屬性從左到右依次減弱,故Al、KCs三種元素的金屬性按照由強到弱的順序排列應為:Cs>K>Al。

練習冊系列答案
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