下列離子方程式正確的是(  )
A、用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+═H2SiO3
C、H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.銅作電極,陽極Cu失去電子,陰極銅離子得到電子;
B.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、水;
D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫和水.
解答: 解:A.銅作電極,陽極Cu失去電子,陰極銅離子得到電子,則陽極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,故A錯誤;
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合的離子反應(yīng)為SiO32-+2HAc═H2SiO3↓+2Ac-,故B錯誤;
C.H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O,故C正確;
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查離子反應(yīng)書寫,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重電解、氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實中不能應(yīng)用勒夏特列原理來解釋的是( 。
A、新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B、加入催化劑能使合成氨的速率加快
C、高壓對合成氨有利
D、室溫比500℃左右更有利于合成氨的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列元素的原子半徑
原子NSOSi
半徑(10-10m)0.751.020.741.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑(10-10m)可能是( 。
A、0.80B、1.10
C、1.20D、0.70

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述不正確的是( 。
A、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1:2
B、有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C、某主族元素的最高價含氧酸為HnROm,則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、鹵化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序:HI、HBr、HCl、HF
B、堿性由強(qiáng)到弱順序:LiOH、NaOH、KOH、CsOH
C、Cl2能氧化Br-,Br2能氧化I-、I2能氧化SO32-,則還原性由強(qiáng)到弱的順序:Cl2、Br2、I2
D、原子半徑由大到小順序:Cs、K、Na、Li

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其原理如下圖所示.已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極.下列敘述中正確的是( 。
A、A膜是陽離子交換膜
B、通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動
C、通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D、通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中正確的是(  )
A、CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
B、CH4、CCl4、SiH4都是含有極性鍵的非極性分子
C、CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π鍵個數(shù)相等
D、非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下,1.0mol D2O含有的中子數(shù)為10NA
C、0.1mol?L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
D、25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池.若a、b相連時,a為負(fù)極;c、d相連時,電流由d到c;a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,b極上有大量氣泡產(chǎn)生.則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為(  )
A、a>b>c>d
B、a>c>d>b
C、c>a>b>d
D、b>d>c>a

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案