Question

【題目】濃度均為0.1 mol／L體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX): a>b

C. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<b

D. lg=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖知，=0時(shí)，HX的pH>1，說(shuō)明HX部分電離、為弱電解質(zhì)；HY的pH=1，說(shuō)明HY完全電離、為強(qiáng)電解質(zhì)；

B、相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)不變；

C、酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小；

D、=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），n（X-）增大，n（Y-）不變，二者溶液體積相等。

A、根據(jù)圖知，=0時(shí)，HX的pH>1，說(shuō)明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說(shuō)明HY完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，HY的酸性大于HX，錯(cuò)誤；

B、酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，錯(cuò)誤；

C、酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子的濃度，所以由水電離出的c(H+)·c(OH)：a<b，正確；

D、=3，若同時(shí)微熱兩種溶液，弱酸HX的電離平衡正向移動(dòng)，n(X)增大，但n(Y)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯(cuò)誤。