【題目】活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和

活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

　　　　　物質(zhì)n/mol
T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

①計(jì)算K1＝_______________。

②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是_______(填序號(hào))。

a．T1＞T2b．T1＜T2c．無(wú)法比較

(3)在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填序號(hào))。

a．增大c(NO) b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度 d．移去部分F

【答案】C＋2NON2＋CO2 9/16 c ab

【解析】

(1)由T1℃、T2℃時(shí)，活性炭、NO物質(zhì)的量變化與E、F物質(zhì)的量變化關(guān)系可知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2∶1∶1，由此寫(xiě)出化學(xué)方程式。

(2)①T1℃時(shí)，NO的平衡濃度為0.04 mol/L，而CO2、N2的平衡濃度均為0.03 mol/L，則K1＝＝9/16(注意活性炭為固體)。②由于無(wú)法判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故無(wú)法判斷T1和T2的關(guān)系。

(3)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此選擇ab。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　)

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解時(shí)，能確定有Cl－存在

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已知�?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256 kJ的熱量。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

(2)又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

Ⅱ．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題。

(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________；

(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】初始溫度為t ℃，向三個(gè)密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容

器

容器類(lèi)型

初始

體積

初始?jí)?/span>

強(qiáng)/Pa

反應(yīng)物投入量/mol

平衡時(shí)Cl2的

物質(zhì)的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

Ⅰ

恒溫恒容

1 L

2×105

4

1

0

0

1

Ⅱ

絕熱恒容

1 L

p2

0

0

2

2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2 L

p3

8

2

0

0

b

下列說(shuō)法正確的是(　)

A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B.a>1, b>2

C.p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+

B

向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水

溶液澄清

Ag+與NH3·H2O能大量共存

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍(lán)

該溶液中存在NH4+

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙氧水是重要的化學(xué)試劑。

(1)一定條件下，O2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基(·O)，并實(shí)現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

①是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②寫(xiě)出圖示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成CrO5，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。據(jù)此分析，CrO5中－2價(jià)O與－1價(jià)O的數(shù)目比為________。

(3) H2O2可用于測(cè)定酒精飲料中乙醇的含量�，F(xiàn)有20.00 mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發(fā)生反應(yīng)：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L－1的雙氧水滴定反應(yīng)后所得的混合液，用去19.00 mL雙氧水，滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反應(yīng)2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 從1 L 1 mol/L的氯化鈉溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 mol/L

B. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 10 g 98%硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

D. 0.5 L 2 mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動(dòng) B．a(chǎn)+b>c

C．Y的轉(zhuǎn)化率提高 D．Z的體積分?jǐn)?shù)增加

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