【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
(1)酸浸時,常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是 ;
濾渣的主要成分為 (填化學式)。
(2)加入FeS2時,發(fā)生反應②的離子方程式為 。
(3)加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時,pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。
(4)煅燒時,發(fā)生反應④的化學方程式為 。
【答案】(1)提高鐵元素的浸出率,同時抑制鐵離子的水解(2分)SiO2(1分)
(2)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+(2分)
(3)中和溶液中的酸,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為FeCO3(2分)
Fe(OH)2(1分)取最后一次洗滌液少量放入試管,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成,說明洗滌干凈。(2分)
(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分)
【解析】
試題解析: (1)酸浸時,常需將燒渣粉碎、增大燒渣與酸的接觸面積,并加入過量H2SO4,除了使燒渣中的部分氧化物溶解外,還能抑制鐵離子的水解。酸性氧化物SiO2不與酸反應。(2)加入FeS2時,把鐵離子還原為Fe2+:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42-+16H+ (3)加入NH4HCO3目的是中和溶液中的酸,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為FeCO3;亞鐵離子的水解能力較強,易發(fā)生水解,“沉淀”時,pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是Fe(OH)2 ;檢驗FeCO3固體中附著有硫酸根離子,可以用鹽酸和氯化鋇溶液進行檢驗,取最后一次洗滌液少量放入試管,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成,說明洗滌干凈。(4)在空氣中煅燒FeCO3,二價鐵被氧化為三價鐵,進一步得到Fe2O3。4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ;
考點: 物質(zhì)的制備流程相關(guān)問題。
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【題目】隨著現(xiàn)代化學的發(fā)展,出現(xiàn)了各種分析和測試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學反應過程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學研究重要手段的是
A. X-射線 B. 天平 C. 質(zhì)譜 D. 核磁共振
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【題目】將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應,生成H2 2.8L(標準狀況),則原混合物的質(zhì)量不可能是( )
A.2g B.4g C.6g D.8g
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【題目】國家規(guī)定,釀造食醋的總酸含量標準為3.5~5.0g/100mL(總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量)。某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量,進行了實驗.實驗后,得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應.計算該市售食醋樣品中的總酸含量,并說明是否符合國家標準(假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應)。
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【題目】氯氣可以用來消滅田鼠,使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中,這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水
A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ③④⑤
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【題目】將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應后,固體全部溶解,然后再向反應后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。
(1)若在滴加NaOH溶液過程中,使Mg2+、Al3+全部生成沉淀,則滴入的NaOH溶液體積是 mL。
(2)設(shè)0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a,若在滴加NaOH溶液230mL后,所得沉淀只有Mg(OH)2,則a的取值范圍 。
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【題目】Ⅰ.(1)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以有效利用資源,同時又可控制溫室氣體,原理為:CO2+3H2CH3OH+H2O
由下圖所示的能量變化,寫出將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式:
Ⅱ.回收鉛蓄電池的電極填充物(鉛膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4),可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其實驗流程如下:
(2)物質(zhì)X可以循環(huán)利用,該物質(zhì)是。最后一次過濾之后需要洗滌,檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ;
(3)流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4,原因可能是:____________;
(4)生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ;
(5)向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g,其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%,則要將PbO2全部還原,至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。
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【題目】利用下圖所示裝置進行實驗,有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是
選項 | 足量A | 甲中試劑 | 乙中試劑 | 現(xiàn)象 | 解釋 |
A | CO2 | Na2SiO3溶液 | BaCl2 | 甲渾濁、乙澄清 | 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 |
B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe(SCN)3 | 開始均變紅 | Cl2溶于水顯酸性 |
C | SO2 | 品紅溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
D | NH3 | AgNO3溶液 | AlCl3 | 現(xiàn)象相同 | NH3·H2O電離出OH- |
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【題目】在三個相同體積的密閉容器中分別充入N2、CH4、CO2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是
A.p(N2)>p(CH4)>p(CO2) B.p(CH4)>p(N2)>p(CO2)
C.p(CH4)>p(CO2)>p(N2) D.p(CO2)>p(N2)>p(CH4)
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