【題目】387℃時,在甲、乙兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇合成二甲醚的反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始時、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示。

容器

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

0.20

0.080

0.080

0.40

a

a

則:(1)表中a=________

(2)若起始時向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g),則反應(yīng)達(dá)平衡時容器中CH3OH(g)的濃度為多少?_______(寫出解題過程)

【答案】0.16 0.133mol/L

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式,反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此有0.2:0.08=0.4:a,a=0.16;

(2)由表中的甲容器數(shù)據(jù)可得:387℃時反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g), 的平衡常數(shù)

若起始時甲容器中充入0.20molCH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3(g)、 0.10molH2O(g), , 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正) >v(逆) ,設(shè)達(dá)平衡時新生成的CH3OCH3(g)物質(zhì)的量濃度為x

2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)

起始濃度(mol/L) 0.20 0.50 0.10

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 2x x x

平衡濃度(mol/L) 0.20-2x 0.50+x 0.10+x

解得:x=0.22mol/L(不合理,舍去) x=1/30mol/L

平衡時CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度為(0.20mol/L-2×1/30mol/L)=0.133mol/L.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識不正確的是( )

A.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

C.CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

D.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體,則二者的水解產(chǎn)物可以一致

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4molSO2和2mol O2在2L的恒容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若經(jīng)2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L。下列說法中不正確的是

A. 用SO2表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/( L·s)

B. 用O2表示反應(yīng)的平均速率為0.15mol/(L.s)

C. 2s時O2的濃度為0.7mol/L

D. 2s時SO2的轉(zhuǎn)化率為70%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系,不正確的是( 。

X

Y

Z

A

NaAlO2

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

Al2O3

兩性氧化物

氧化物

D

單質(zhì)參與反應(yīng)

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗,其裝置如圖所示,回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是 ______,實驗中制備氯氣的反應(yīng)方程式為 ____________________。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ .若將干燥的有色布條放入C中,觀察到的現(xiàn)象是 ______,原因是 ___________________________

(3)實驗中觀察到D溶液變藍(lán)色,查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀(KI)的混合溶液,寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

(4)F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵,查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解, 100℃左右時升華.雙通管F中玻璃纖維(不參與反應(yīng))的作用是 ______ ;在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。

(5)H中NaOH溶液的作用是 _______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃CuSO4的溶解度是Sg,其飽和溶液密度為dg·cm3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)t℃,均能獲得Wg膽礬晶體,下列關(guān)系式正確的是

A. c=mol·L1 B. S=g

C. m=g D. W=g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫;②小蘇打;③固體純堿;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氫氧化鉀;⑦氫氧化鐵膠體;⑧氨水;⑨空氣;⑩硫酸鐵溶液。

(1)上述十種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有_____________,屬于非電解質(zhì)的有_______________。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H+OH=H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(3)除去③中少量②的操作是_______________,化學(xué)方程式為_______________________

(4)現(xiàn)有100 mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+ 5.6g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是________________

(5)若在⑦中緩慢加入①的水溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ 的原子序數(shù)依次增加。mp、r 是由這些元素組成的二元化合物,n 是元素Z 的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q 的水溶液具有漂白性,r 溶于水是強酸,s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成,如圖所示。

回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(△H用含物理量E的等式表示):___________。

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中,一個是快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是____(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”);對該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢,其原因可能是_________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實驗測得:v=kc2(NO)·c(O2),v=kc2(NO2),k、k為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①從0~2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol-1·L。

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)、的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其=,則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

(4)水能部分吸收NO、NO2混合氣體得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,所得pH曲線如圖所示。則A點對應(yīng)的溶液中 =_______。

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