【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)丙的化學(xué)式為____。
(2)A的一種氧化物為淡黃色固體,該物質(zhì)的電子式為___。
(3)寫(xiě)出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
(4)若將C溶液與E溶液混合,則可以觀察到的現(xiàn)象是:____。
(5)配制F溶液時(shí),要將F固體先溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋?zhuān)淠康氖?/span>___(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說(shuō)明)。
(6)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)方案:____(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟,現(xiàn)象和結(jié)論)。
【答案】HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 抑制Fe3+水解,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6],若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+
【解析】
金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故A為金屬Na,乙是黃綠色氣體,乙為Cl2,紅褐色沉淀為Fe(OH)3,由反應(yīng)①Na→氣體甲+C,為Na與水的反應(yīng),生成甲為H2,C為NaOH,H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙,丙為HCl,D為鹽酸溶液,由HCl+金屬B→E可知,B為金屬Fe,E為FeCl2,FeCl2與Cl2反應(yīng)生成F,則F為FeCl3。據(jù)此解答。
(1)由上面的分析可知,丙的化學(xué)式為HCl;故答案為HCl;
(2)A的一種氧化物為淡黃色固體,為過(guò)氧化鈉,該物質(zhì)的電子式為
答案為:
(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O;答案為:Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O;
(4)若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;答案為:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;
(5)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解;答案為:抑制Fe3+水解,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;
(6)檢驗(yàn)物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為:取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6],若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+;答案為:取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6],若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí),收集到CO2aL,冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí),生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為3:4
D.原溶液中一定含有的離子是OH-、AlO2-、SiO32-、CO32-、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:
反應(yīng)①:O3O2+[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)②: [O]+O32O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K2;
總反應(yīng): 2O33O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K。
下列敘述正確的是( )
A. 降低溫度,K減小 B. K=K1+K2
C. 適當(dāng)升溫,可提高消毒效率 D. 壓強(qiáng)增大,K2減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 1 L的溶液中
B. 溶液中:
C. 為 4 的NaHA溶液中:
D. 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙裝置,可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丁裝置,可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求答題
I.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 和 NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。
(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O,________________,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_________L。
II.向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2,反應(yīng)后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。
則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為____(寫(xiě)化學(xué)式)。
②鹽酸的濃度為_______。
③B點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 ,
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是 ,當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是 。
(3)下圖為電解精煉銀的示意圖, (填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極 有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 ,
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下2 L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。
X | Y | W | |
n(起始狀態(tài))/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡狀態(tài))/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH>0
B. 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
C. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 該溫度下,再向該容器中加入1.5 mol W,達(dá)到新平衡時(shí),c(X)=0.25 mol·L-1
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