Question

下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的有（　�。�
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)　
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸　
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性　
⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　
⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體．

• A、3項(xiàng)
• B、4項(xiàng)
• C、5項(xiàng)
• D、6項(xiàng)

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型

專題：物質(zhì)的分類專題,物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題

分析：①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)；
②弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄；
③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生；
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性可以實(shí)現(xiàn)，如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)；
⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，都滿足：兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體．

解答： 解：①酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故①正確；
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強(qiáng)酸，如氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀與硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，故②正確；
③醋酸鈉與硫酸反應(yīng)生成醋酸與硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+CH₃COONa=CH₃COOH+NaCl，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成，故③正確；
④氫硫酸與亞硫酸都是弱酸，二者恰好完全時(shí)：2H₂S+H₂SO₃=3H₂O+S↓，反應(yīng)生成水和單質(zhì)硫，所得溶液呈中性，故④正確；
⑤同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如3O₂

一定條件  .

2O₃，有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；
⑥反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑和3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO為兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥正確；
根據(jù)以上分析可知，可以實(shí)現(xiàn)的有6項(xiàng)，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物等基本概念與相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．