【題目】常溫下,①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液兩種溶液中,由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度之比(①∶②)是( )
A.1∶10B.1∶4C.10∶1D.無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應(yīng)原理是:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,起始以相同的物質(zhì)的量進(jìn)行投料,測得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.溫度:T1溫度最高
B.正反應(yīng)速率:υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)
C.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(b)= M(d)<M(c)
D.平衡常數(shù):K(a)>K(b)=K(d)>K(c)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中,可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下:
(1)生產(chǎn)ZnSO4的過程中,反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng),原因是___。
(2)加入鋅粉的主要目的是___(用離子方程式表示)。
(3)已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷,加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至___;
a.2.2~2.4 b.5.2~5.4 c.12.2~12.4
濾渣Ⅲ的成分為____。
(4)制備BaS時(shí),按物質(zhì)的量之比計(jì)算,BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2,目的是__;生產(chǎn)過程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ,反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收,原因是__。
(5)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量為29.4%,高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉,所選試劑為___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__(已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233,ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)CCl4+4NaC(金剛石)+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是( )
A. C(金剛石)屬于原子晶體
B. 該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性
C. CCl4和C(金剛石)中C的雜化方式相同
D. NaCl晶體中每個(gè)Cl-周圍有8個(gè)Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地球上的海水中蘊(yùn)藏了大約40萬億噸氘。從1升海水里提取的氘,在聚變反應(yīng)中所釋放的能量,相當(dāng)于燃燒300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚變反應(yīng),釋放出來的能量足夠人類使用100億年。與核裂變相比,氘和氚的聚變能是一種安全、不產(chǎn)生放射性物質(zhì)、原料成本低廉的能源。同溫同壓下有等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體,下列敘述正確的是
①密度之比為1∶2∶3 ②質(zhì)子數(shù)之比為6∶3∶2 ③中子數(shù)之比為0∶6∶8 ④體積之比為6∶3∶2
A.①②③④B.只有①②C.只有③④D.只有②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點(diǎn)時(shí),c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. 溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同
C. b點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)
D. V=10mL時(shí),c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯,其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+ CH3OH(l)
已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH),v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(C6H13OH),其中v正,v逆為正、逆反應(yīng)速率,k正,k逆為速率常數(shù),x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
(1)反應(yīng)開始時(shí),己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料,測得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(a)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。
該醇解反應(yīng)的ΔH__0(填或)。348K時(shí),以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=__(保留2位有效數(shù)字)。
在曲線①、②、③中,k正-k逆經(jīng)值最大的曲線是__;A、B、C、D四點(diǎn)中,v正最大的是__,v逆最大的是__。
(2)343K時(shí),己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1進(jìn)行初始投料.則達(dá)到平衡后,初始投料比__時(shí),乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大;與按1:2投料相比,按2:1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx__(填增大、小不變)。
(3)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑,下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是__。
a.參與了醇解反應(yīng),但并不改變反應(yīng)歷程 b.使k正和k逆增大相同的倍數(shù)
c.降低了醇解反應(yīng)的活化能 d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用12mol·L-1的濃鹽酸配制0.10mol·L-1的稀鹽酸500 mL;卮鹣铝袉栴}。
(1)關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是___(填序號(hào))。
a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液
b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
c.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
d.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,要搖勻
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的試劑
(2)量取濃鹽酸的體積為___mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。
(3)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是
A.a極為正極
B.外電路電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>b到a
C.b極的電極反應(yīng)式為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D.當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí),電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
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