【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是(
A.NH4+、Ba2+、Br、CO32
B.Cl、SO32、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42、MnO4
D.Na+、H+、NO3、HCO3

【答案】C
【解析】解:A.Ba2+、CO32結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.SO32、H+結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.H+、HCO3結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氣體通入品紅溶液中,溶液褪色。加熱后又恢復(fù)為原來(lái)顏色。該氣體是( )

A.SO2B.NO2C.CO2D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,水解常數(shù)[co(NaCN)NaCN溶液的起始濃度]。25℃1mol/LNaCN溶液中不斷加水稀釋,NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc02pOH[p0H=-lgc(0H-)]的關(guān)系下圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 25℃時(shí),Kn(CN-)的值為10-4.7

B. 升高溫度,可使曲線(xiàn)上a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 25℃,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN-的水解程度減小

D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。

己知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

通過(guò)計(jì)算,可知用炭還原Cu2S制取金屬銅和CS2(g)的熱化學(xué)方程式為_________。

(2)為研究反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)對(duì)上述工業(yè)過(guò)程的影響,興趣小組進(jìn)行如下探究:

向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:

T1溫度下,0~5minS2(g)的平均反應(yīng)速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____mol.L-1。溫度T1、T2、T3由高到低的順序是________。

②T4溫度時(shí),1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達(dá)到平衡后測(cè)得S2(g)H2S(g)的濃度相等,則T4______T1(“<”、“=”“>”)。

(3)T℃時(shí),向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)pH的關(guān)系如下圖所示:

草酸的電離常數(shù)分別為K1K2,=______

按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是____(填序號(hào))。

A. 該溶液的pH4.2

B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的性質(zhì)比較:①酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4、谧罡哒蟽r(jià):ClNC ③穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI、苓原性:HClHBr正確的是

A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用赤鐵礦為原料冶煉鐵,應(yīng)采取的冶煉方法是(
A.電解法
B.熱氧化法
C.熱還原法
D.熱分解法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2LO3所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下,18gH2O所含的分子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO2所含的原子數(shù)為6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氫氣和氦氣的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13 mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17 mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18 mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24 mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36 mol2·L-2

1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為:____________________。

2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則c( I )________(增大”、“減小不變”),若改加AgBr固體,則c(Ag+)__________(增大”、“減小不變”)。

3)在25℃時(shí),向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學(xué)式表示)。

4)在25℃時(shí),把ZnS加入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是 _______

A.加入少量CuS固體 B.加入少量FeS固體

C.加入少量FeCl2固體 D.加入少量CuCl2固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無(wú)法確定的是(

A.相對(duì)原子質(zhì)量B.電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核電荷數(shù)

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