【題目】下列各組中的性質(zhì)比較：①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4�、谧罡哒蟽r(jià)：Cl＞N＞C　③穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI�、苓�原性：HCl＞HBr正確的是

A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正確

【答案】A

【解析】

①非金屬性Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故①正確；

②最外層電子數(shù)Cl＞N＞C，則最高化合價(jià)Cl＞N＞C，故②正確；

③非金屬性Cl＞Br＞I，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故③正確；

④非金屬性Cl＞Br，則氫化物的還原性：HCl＜HBr，故④錯(cuò)誤；

綜上正確的有①②③，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：

(1)Z、W形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>_________________(填化學(xué)式)；

(2)由X、Y、Z三種元素組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為____________________；

(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：

① 能與足量的濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。

②A能與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。

則A的化學(xué)式為__________，該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對合金的性質(zhì)或應(yīng)用，下列說法不正確的是（ ）
A.合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的高
B.合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途
C.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
D.青銅是我國使用最早的合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬的性質(zhì)遞變，敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的還原性越來越強(qiáng)

B.隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度越來越大

C.隨著核電荷數(shù)的減小，堿金屬的原子半徑依次減小

D.隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SO

B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋

C. 常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH

D. pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法中正確的是

A.溴苯(溴)：加入KI溶液，振蕩，分液

B.乙烷(乙烯)：通入H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C.乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸餾

D.乙烯(CO2和SO2)：將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】規(guī)律方法提煉題組：有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2是__________mol，質(zhì)量為_______g，含有__________個(gè)CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

(3)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度是_______。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

A． B． C． D．

(6)學(xué)法題：通過以上訓(xùn)練思考，解決這些問題的關(guān)鍵是將其它量均先轉(zhuǎn)化為____再計(jì)算。

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