下列說法正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸鈉的
B、Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
考點：鈉的重要化合物,離子共存問題,鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水；
B、因為氯氣具有強氧化性，所以Fe在足量Cl2中燃燒只能生成FeCl3；
C、石灰水與Na2CO3與NaHCO3溶液都發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀；
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性．
解答： 解：A、碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；
B、因為氯氣具有強氧化性，所以Fe在足量Cl2中燃燒只能生成FeCl3，故B錯誤；
C、石灰水與Na2CO3與NaHCO3溶液都發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，所以不能用石灰水區(qū)分，故C錯誤；
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，因為三價鐵具有氧化性，碘離子具有強還原性，所以兩者要發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，氯氣、三價鐵離子的強氧化性、題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁用作焊接鋼軌是利用（　　）
A、鋁同氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層
B、鋁是熱的良導體
C、鋁合金強度大
D、鋁是強還原劑，鋁熱反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，充入時體積如圖所示，若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復至原溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（　�。�

①2：7　　        ②5：4　　         ③4：5　　       ④7：2．
A、①②B、②④C、③④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g，則其摩爾質量為
 
，分子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中一定互為同系物的是（　�。�
A、C2H2，苯
B、C2H4，C8H8
C、CH4，C4H10
D、C2H6，C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鈉、鐵、鋁性質的說法中不正確的是（　�。�
A、鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵單質
B、均能與鹽酸反應，但金屬鈉與鹽酸的反應最劇烈
C、在地殼中的含量：Al＞Fe＞Na
D、鈉、鋁均能與NaOH溶液反應，但參加反應的物質種類前者少于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＞0，下列敘述中，正確的是（　　）
A、化學反應速率關系是：2v正（A）=3v正（D）
B、若單位時間內生成x mol C的同時，消耗x mol A，則反應一定處于平衡狀態(tài)
C、達到化學平衡后，增大容器的容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D、達到化學平衡后，升高溫度，則C的質量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O（g）?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃8001 0001 2001 400
平衡常數(shù)0.451.92276.51 771.5
①該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時c（CH4）=0.5mol?L-1，計算該溫度下CH4+H2O（g）?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
，該溫度下達到平衡時H2的平均生成速率為
 

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn粒質量為m1，醋酸中加入的Zn粒質量為m2．則m1
 
m2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示正確的是（　�。�
A、HClO的結構式：H-O-Cl
B、H2O2的電子式：
C、CO2的比例模型：
D、14C的原子結構示意圖：

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