【題目】某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行,B,D起始濃度為0,反應物A的的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
實驗 序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_________mol/(L·min)。
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=_________mol/L,反應經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是____________。
(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3_______________v1(填>、=、<),且c3___________1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應速率快的是________,理由是______________________。
【答案】(1)0.013;(2)1.0 使用了催化劑;
(3)>;>;(4)實驗4;溫度越高,反應速率越快
【解析】
試題分析:(1)在實驗1中,反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為V===0.013mol(Lmin)-1, 故答案為:0.013mol/(Lmin);
(2)根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)分析,溫度相同,達平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同,且B、D起始濃度為0,所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0molL-1 ;溫度相同,達平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同,但達平衡時2組的時間較短,所以只能是加入催化劑;故答案為:1.0mol/L;催化劑;
(3)在實驗1中,反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為V===0.013mol(Lmin)-1,在實驗3中,反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為V===0.015mol(Lmin)-1,故v3>v1,實驗1的其實濃度為1.0mol/L,由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L,故答案為:>;>;
(4)比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小,由實驗1到實驗4升高溫度,反應速率快的是實驗4;故答案為:實驗4;溫度越高,反應速率越快。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是______________,只有還原性的是____________,既有氧化性又有還原性的是______________。
(2)分析氧化還原反應2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr,用“雙線橋法”表示出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為_______________________。
反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。
(3) 氧化還原反應3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中,氧化產(chǎn)物是______________,還原產(chǎn)物是_______________。該反應的離子方程式為:___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、H、N三種化學元素在組成人體的化學成分中,質(zhì)量分數(shù)共占74%左右,而這三種元素在巖石圈中,其質(zhì)量分數(shù)不到1%。這個事實說明
A. 生物界與非生物界的統(tǒng)一性 B. 生物界與非生物界的差異性
C. 元素在無機自然界中都可找到 D. 生物界的特殊性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中:S2-+Cu2+=CuS↓
B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法正確的是
A. 磷脂和核苷酸的組成元素不同,磷脂中含有P,而核苷酸中含有N
B. 糖類俗稱“碳水化合物”,組成糖類的化學元素都是C、H、O
C. 下列物質(zhì)中,葡萄糖、麥芽糖、核酸都屬于以碳鏈為骨架的生物大分子
D. 碳元素是組成生物體的最基本元素,這是因為碳元素在生物體中含量最多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。
按要求回答下列問題。
(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2,制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標準狀況)的原因是______________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________,作用是__________,現(xiàn)象是____________________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________。
③裝置F的作用是_______________________。
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式______________。
(3)乙同學認為甲同學設計的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號),裝置中應放入________(填試劑或用品名稱)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na+的濃度不是1 mol/L的溶液是
A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4
C. 1mol/L的NaOH D. 0.5 mol/L的Na2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有:濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰(主要成分為NaOH和CaO)。
實驗室用上圖所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗。a裝置名稱為 ,方框B內(nèi)應選用下圖裝置 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),選用的除雜試劑為 (填試劑名稱)。
②實驗室常用36.5%濃鹽酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀鹽酸,若要配制500mL,0.5 mol·L-1稀鹽酸,需用量筒取用濃鹽酸 mL。
③寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標明電子的轉(zhuǎn)移 。實驗結(jié)束時應該采取的操作是 。
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