Question

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為

 

．
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是濃度和催化劑對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是

 

（用實驗序號填空）．
（3）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大�。�
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO₄溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究

 

對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是

 

．

Answer 1

考點：探究溫度、壓強對化學反應速率的影響

專題：實驗設計題

分析：（1）2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；
對比②③實驗可探究催化劑對化學反應速率的影響，③中使用了催化劑；
（3）草酸和高錳酸鉀反應的方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，分析數(shù)據(jù)可知高錳酸鉀過量．

解答： （1）故答案為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，所得CO₂的體積大，
對比②③實驗可探究催化劑對化學反應速率的影響，③中使用了催化劑，故相同時間內(nèi)③實驗中所得二氧化碳最多，
故答案為：③＞②＞①． 
（3）草酸和高錳酸鉀反應的方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
草酸的物質(zhì)的量為：0.002L×0.1mol?L^-1=2×10^-4mol，
高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.004L×0.1mol?L^-1=4×10^-4mol，
由方程式可知，高錳酸鉀過量，故沒看到溶液完全褪色，
故答案為：溫度，沒有加入稀硫酸酸化．

點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，難度不大，注意可通過KMnO₄和草酸反應的方程式來判斷量的多少．