Question

（1）求出R的相對原子質(zhì)量；
（2）計算x的值。

Answer 1

（1）40 （2）10

（1）本題中涉及的化學反應：
Na₂CO₃·xH₂O＋R（OH）₂====RCO₃↓＋2NaOH＋xH₂O ①
RCO₃RO＋CO₂↑ ②
可知，白色沉淀為RCO₃，其質(zhì)量為10 g，RO的質(zhì)量為5．6 g，生成的CO₂為10 g－5．6 g＝4．4 g。根據(jù)碳原子守恒，得： n（Na₂CO₃）＝n（RCO₃）＝n（CO₂）＝＝0．1 mol
則RCO₃的摩爾質(zhì)量為＝100 g·mol^－1，即RCO₃的式量為100，由此可算出R的相對原子質(zhì)量為100－（12＋16×3）＝40。
（2）由反應式①可得出
n（Na₂CO₃·xH₂O）＝n〔R（OH）₂〕＝n（RCO₃）＝0．1 mol
則有（106＋1８x＋７4）×0．1＝36，解之，x＝10。