T | 298K | 398K | 498K | … |
K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
分析 (1)①根據(jù)反應放熱,溫度升高,平衡向著逆向移動進行判斷;
②根據(jù)達到平衡狀態(tài),各組分濃度不變,正逆反應速率相等進行判斷;
③根據(jù)生成物的濃度是否變化進行分析反應速率變化;氮氣濃度增大,平衡向著正向移動;
④根據(jù)溶度積越大,溶解度越小進行判斷;
(2)①肼屬于共價化合物,根據(jù)共價化合物的電子式書寫方法完成;
②先配平肼與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水的化學方程式,然后根據(jù)298K時,1.00g N2H4(l)完全反應放出的熱量寫出熱化學方程式;
③根據(jù)負極失去電子發(fā)生氧化反應寫出電極反應.
解答 解:(1)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,反應為放熱反應,溫度升高,化學平衡向著逆向移動,氨氣濃度減小,氮氣、氫氣濃度增大,平衡常數(shù)減小,所以K1>K2,
故答案為:>;
②a.2v正(H2)=3v逆(NH3),表示正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故a正確;
b.容器內N2、H2和NH3濃度相等的狀態(tài),無法判斷各組分的濃度是否還發(fā)生變化,則無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故b錯誤;
c.容器內壓強保持不變,該反應兩邊氣體的化學計量數(shù)之和不相等,氣體的物質的量是個變量,而容器容積固定,所以壓強不變,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故c正確;
d.混合氣體的平均摩爾質量保持不變,反應方程式兩邊都是氣體,所以氣體的質量不變,而方程式兩邊氣體的體積不相等,所以氣體的物質的量是個變量,氣體的平均摩爾質量不變,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故d正確;
故答案為:acd;
③若維持容器的體積不變,達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2,此時氨氣的濃度不變,所以逆反應速率不變;氮氣濃度增大,平衡向著氮氣濃度減小的反應一定即平衡向著正向移動,
故答案為:不變;正反應;
④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,溶解度越大,溶度積越大,所以氯化銀的溶度積大于溴化銀的溶度積,即:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),
故答案為:>;
(2)①N2H4為共價化合物,結合氨氣的電子式,N2H4電子式為:,
故答案為:;
②N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水,根據(jù)化合價升降相等配平為:2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l),2mol肼的質量為64g,放出的熱量為1225.6kJ,反應的熱化學方程式為:2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6 kJ/mol,
故答案為:2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6 kJ/mol;
③利用肼在純氧中燃燒生成氮氣和水設計成原電池,電極材料是多孔石墨電極,電解質為能夠傳導H+的固體電解質,負極失去電子被氧化,所以負極反應為肼失去電子被氧化成氮氣,其電極反應為:N2H4-4e-═N2+4H+,
故答案為:N2H4-4e-═N2+4H+.
點評 本題考查了化學平衡的計算,涉及化學平衡常數(shù)、化學平衡狀態(tài)的判斷、電子式書寫、熱化學方程式書寫、電極反應等知識,題目難度中等,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 操作方法 |
A | CaCl2溶液 | 稀鹽酸 | 過量碳酸鈣 | 過濾 |
B | NaCl溶液 | NaBr | 稍過量氯水、乙醇 | 萃取、分液 |
C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 適量硝酸鈣溶液 | 過濾 |
D | O2 | CO | 氧化銅 | 通過灼熱的氧化銅 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3溶液與醋酸:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
B. | 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液:HCO3-+OH-═H2O+CO32- | |
C. | 用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
D. | 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | Li2NH中N的化合價是-1 | B. | 該反應中H2既是氧化劑又是還原劑 | ||
C. | H-的離子半徑比Li+大 | D. | 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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