【題目】Cr2O72-、Cr3+對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時(shí),溶液的pH5;NaOH過量時(shí)Cr(OH)3溶解生成Cr3++3OH Cr(OH)3 +H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50

請(qǐng)回答下列問題:

1)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________。

2)常溫下,向50 mL 0.05 mol·L1Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1NaOH溶液50 mL,充分反應(yīng)后,溶液pH____________。

3)為了測(cè)定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進(jìn)行如下步驟:

Ⅰ.取100 mL濾液;

Ⅱ.用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL

Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(酸式堿式”)滴定管,滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

【答案】1.0×1032 13.5 酸式 潤(rùn)洗

【解析】

1)常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L時(shí),溶液的pH5,據(jù)此計(jì)算CrOH3的溶度積常數(shù);

250mL0.05mol/LCr2SO43溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液50mL,則混合后溶液中cCr3+=0.05mol/LcOH-=0.5mol/L,發(fā)生反應(yīng):Cr3++3OH-═CrOH3,根據(jù)方程式計(jì)算;

3)①步驟Ⅱ中所用的標(biāo)準(zhǔn)液為酸性高猛酸鉀溶液,具有強(qiáng)氧化性,需選用酸式滴定管,滴定管裝液前的操作是潤(rùn)洗;

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程電子得失守恒計(jì)算。

1)常溫下,Cr3+完全沉淀(c1.0×105mol/L)時(shí),溶液的pH5,溶液中c(OH)=109mol/L,c(Cr3+)=105mol/L,則常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH)=1.0×1032,故答案為:1.0×1032;

250mL0.05mol/LCr2(SO4)3溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液50mL,則混合后溶液中c(Cr3+)=0.05mol/L,c(OH)=0.5mol/L,發(fā)生反應(yīng):Cr3++3OH═Cr(OH)3,則反應(yīng)后c(OH-)=0.5mol/L0.15mol/L=0.35mol/L,所以充分反應(yīng)后,溶液pH=14pOH=14+lgc(OH)=13.5,故答案為:13.5;

3)①步驟Ⅱ中所用的標(biāo)準(zhǔn)液為酸性高猛酸鉀溶液,具有強(qiáng)氧化性,需選用酸式滴定管,滴定管裝液前的操作是潤(rùn)洗,故答案為:酸式;潤(rùn)洗;

cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液bmL,Mn+7價(jià)降為+2價(jià),Fe+2價(jià)升為+3價(jià),根據(jù)電子得失守恒,存在反應(yīng)關(guān)系:MnO4-5Fe2+,則滴定所用的FeSO4的濃度為c(Fe2+)=5cmol/L,取bmL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗dmLFeSO4溶液,Cr+6價(jià)降為+3價(jià),Fe+2價(jià)升為+3價(jià),根據(jù)電子得失守恒,存在反應(yīng)關(guān)系:Cr2O726Fe2+,則bmL溶液中Na2Cr2O7的含量為 =mol/L,故答案為:;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中R為烷烴基。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是

A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B.R為甲基,則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7

C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 5mol

D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知:R、、Rˊˊ為H原子或烴基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________

2己知A→B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;B中官能團(tuán)的名稱是_________。

3反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。

4E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。

5反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________

6E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇的作用是__________________________。

7己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在最新的家用汽車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn),新車中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn)。汽車污染主要來源于汽車配件及材料,它們都會(huì)產(chǎn)生大量的有毒有機(jī)物。其中一種有毒物質(zhì)為A,為了測(cè)定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):

①將9.2g該有機(jī)物完全燃燒,生成標(biāo)況下15.68LCO27.2g水;

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;

1)則由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是___,有機(jī)物A的分子式為____。

2)用核磁共振儀處理該化合物得到四個(gè)峰,且面積之比是1223,則有機(jī)物的名稱為___,其苯環(huán)上的一氯代物有___種。若將有機(jī)物A與氫氣完全加成,則加成后的有機(jī)物的一氯代物共有___種。

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【題目】有機(jī)物A的分子式為C4H8O2,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

1D的名稱是_______________。

2)有機(jī)物ANaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

3)下列說法不正確的是。______________

A.BC的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.等質(zhì)量的AE完全燃燒,消耗的O2的量相同

C.可用銀氨溶液鑒別DE

D.CD都可以和Na發(fā)生反應(yīng)

4EC的反應(yīng)類型是______________。

5)寫出乙烯和C反應(yīng)生成A(該反應(yīng)原子利用率達(dá)到100%)的化學(xué)方程式______________。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.Na2S的水解:S2+ 2H2OH2S + 2OH

B.NaHCO3在水溶液中的電離:HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解:NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合: Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2

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【題目】常溫時(shí),向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí),c (CH3COO)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:

B.YW形成的化合物分子可能是非極性分子

C.基態(tài)原子的第一電離能:

D.XY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器內(nèi)發(fā)生某氣體體系反應(yīng),根據(jù)如圖填空。

1)反應(yīng)物是___,生成物是____

2)在2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。

3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

4)寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___(用物質(zhì)AB、C表示),增大壓強(qiáng),平衡向___(填)反應(yīng)方向移動(dòng),K___(填增大減小不變)。

5)轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值,B的轉(zhuǎn)化率為___,若升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率增加,則正反應(yīng)是___(填吸熱放熱)。

62分鐘后的某時(shí)刻(t1)改變某一條件使平衡移動(dòng),符合如圖所示的條件是___。

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