Question

（選考）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（10分）

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）；

（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為 ，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為 ；

（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點 （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，

觀察到的現(xiàn)象為 ；

（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為_______，C晶體的密度為 g·cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）。

Answer 1

（1）N>O >C（1分） （2）sp2 （1分） 直線形（1分）

（3）低（1分） 晶體類型不同前者為分子晶體后者為原子晶體（1分）

（4）先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液（2分）

（5）12（1分） （2分）

【解析】

試題分析：A原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，則A是氮元素。B原子的M層有1對成對的p電子，則B是S元素。C原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價，實驗C是銅。D有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，則D是碳元素。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大。但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，實驗第一電離能大于氧元素，則第一電離能大小順序外N>O>C。

（2）B元素的低價氧化物分子是SO2，中心原子S原子還有一對孤對電子對，價層電子對數(shù)是3，所以雜化方式為sp2；B元素與D元素形成分子CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，空間構(gòu)型為直線形；

（3）D元素最高價氧化物CO2是分子晶體，而同主族相鄰元素最高價氧化物二氧化硅是原子晶體，因此CO2的熔點低于二氧化硅的的熔點。

（4）銅離子能與氨氣形成配位健，則往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液；

（5）銅是面心立方最緊密堆積，則根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知銅原子的配位數(shù)為12。晶胞中銅原子的個數(shù)8×1/8+6×1/2＝4。設(shè)C原子半徑為r cm，則面心對角線設(shè)4rcm，所以立方體的邊長是，則，解得ρ＝。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的分析與判斷