Question

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的NaCO₃溶液中：c(OH-)=c(HC

  O

  - 3

  )+c(H+)+c(H2CO3)
• B、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，得到的堿性溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(OH-)＞c(H+)
• C、濃度分別為0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-離子濃度前者是后者的10倍
• D、濃度均為0.1mol?L^-1的溶液和CH₃COONa溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者

Answer 1

分析：A．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．二者混合時，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₄Cl、NH₃．H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度而使其溶液呈堿性，再結合電荷守恒分析；
C．相同溫度下，不同濃度的醋酸溶液中，醋酸的濃度越大其電離程度越��；
D．相同溫度下，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越�。�

解答：解：A．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故A錯誤；
B．二者混合時，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₄Cl、NH₃．H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），氯離子不水解，根據(jù)物料守恒知c（Cl^-）最大，一水合氨部分電離，則c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．相同溫度下，不同濃度的醋酸溶液中，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以CH₃COO^-離子濃度前者小于后者的10倍，故C錯誤；
D．相同溫度下，醋酸的酸性大于苯酚，則苯酚鈉的水解程度大于醋酸鈉，所以濃度均為0.1mol?L^-1的溶液和CH₃COONa溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒來分析解答，易錯選項是B，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解此選項的關鍵，難度中等．