【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ( )
A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B.催化劑
C.濃度和壓強(qiáng)D.溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的( )
A. KClO3 →O2 B. MnO4-→Mn2+ C. Fe→Fe 3+ D. HCl→ Cl2
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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收. a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 , 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 .
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【題目】標(biāo)況下,在三個(gè)干燥的圓底燒瓶中分別充滿:①混有少量空氣的HCl,②混有少量NO的NO2,③NO2和O2[V(NO2)∶V(O2)=4∶3]分別和水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,所各溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()。
A. 1∶1∶1 B. 3∶2∶3 C. 5∶5∶4 D. 無法計(jì)算
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【題目】在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)平衡時(shí),在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍,則A的轉(zhuǎn)化率為 .
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【題目】在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生了39g沉淀,則加入NaOH溶液的體積為 .
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【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過程:①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱,余熱蒸干。其正確的操作順序是( )
A. ②①③④⑤ B. ②③④⑤① C. ①②③④⑤ D. ②③①④⑤
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【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( )
A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞變紅:CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡:2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑
C.將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:Cu+2H+═Cu2++H2↑
D.向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀變黑色:Cu(OH)2(s)+S2﹣ (aq)CuS(s)+2OH﹣ (aq)
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)MnO +NO +X→Mn2++NO +H2O(未配平).下列敘述中正確的是( )
A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C.該反應(yīng)中NO 被還原
D.X可以是鹽酸
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