【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，如可干燥氯氣、二氧化硫、氨氣等

B.濃硫酸與炭共熱反應(yīng)，僅體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性

C.SO2 和 Cl2 均可使品紅溶液褪色，但溶有 SO2 的品紅溶液加熱后恢復(fù)紅色，說(shuō)明 SO2 的氧化性沒(méi)有 Cl2強(qiáng)

D.以 FeS2 為原料生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設(shè)備，所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，不能干燥氨氣和硫化氫等還原性氣體，可干燥氯氣和二氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，硫元素化合價(jià)都發(fā)生變化，只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故B正確；

C．二氧化硫的漂白性是因?yàn)槎趸蚝陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該反應(yīng)中二氧化硫不體現(xiàn)氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者漂白原理不同，不能說(shuō)明二氧化硫的氧化性沒(méi)有氯氣強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)制硫酸的三設(shè)備是：沸騰爐4FeS2+11O2 2Fe2O3+4SO2，接觸室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸騰爐、接觸室所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)、吸收塔所涉及的反應(yīng)不是，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ ＝BaSO4↓ +H2O

B.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣的治理，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是_________。

(4)在汽車(chē)尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)在新能源汽車(chē)未普及時(shí)，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對(duì)乙醇作汽車(chē)燃料的描述錯(cuò)誤的是__________(填字母)。

A.原料來(lái)源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒(méi)有污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)需要1mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________和 __________。

配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

a.在天平上稱(chēng)量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線lcm2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫(xiě)下列空白：

（2）操作步驟和正確順序?yàn)?/span>_______________________。

（3）該配制過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________，___________。

（4）定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于氨氣的催化氧化反應(yīng)：4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O

（1）該反應(yīng)中的還原劑是________，被還原的元素是_________ ；

（2）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路線如下：

已知：i. +R3OH

ii. +R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________。

(2)試劑a為____________。

(3)C中含有一個(gè)六元環(huán)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為______。

(5)E→F的化學(xué)方程式是__________________。

(6)下列說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))。

a. A能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b. 醇鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得

c. 可用FeCl3溶液鑒別D和E

d. HOCH2CH2OH俗稱(chēng)甘油

(7)以乙醇為起始原料，利用已知信息、選擇必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物二苯基甲烷（），下列說(shuō)法正確的是

A.是苯的同系物B.可以發(fā)生取代、加成、加聚反成

C.分子中所有原于可能共平面D.一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。

（1）該反應(yīng)的氧化劑是___；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；

（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。

（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___；

圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是___。

（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是___（提示：272=729）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”；錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體，陶瓷電容器在宇航、導(dǎo)彈、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉和碲的流程圖如圖：

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

（1）在生產(chǎn)過(guò)程中，要將錫碲渣粉碎，其目的是___。

（2）“堿浸”過(guò)程中，錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示，最理想的堿的質(zhì)量濃度為100g/L，其理由是___。

（3）“氧化”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___；“氧化”的溫度控制在60℃～70℃之間，其原因是___。

（4）“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te，電解過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)為___。

（6）常溫下，向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2時(shí)，pH=___。（已知：H2TeO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

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