【題目】中和熱的測定實驗中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1)從上圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是_____________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),通過以上數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH=_______( 結果保留小數(shù)點后一位)。
(4)上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 小燒杯口未用硬紙板蓋住(或大燒杯內碎紙條塞少了,未將小燒杯墊的足夠高) 不相等 -56.8kJ/mol a b c
【解析】(1)中和熱測定需要環(huán)形玻璃攪拌棒,此實驗中要求大燒杯和小燒杯的杯口必須平齊以保證液體上方空氣含量足夠小,避免放熱用來加熱空氣。
(2)參與反應的物質的物質的量越大,反應的放熱必定越多,所以不相等。
(3)第2次實驗的誤差較大,舍棄。將另外三次實驗的最終溫度和起始溫度做差,取平均值,得到△T=3.4℃。氫氧化鈉過量,硫酸中氫離子為0.025mol,所以中和生成的水為0.025mol。溶液質量為100g,升高3.4℃,熱量為:100×3.4×4.18=1421.2J,所以每生成1mol水的放熱為:1421.2÷0.025=56848J=56.8kJ。所以中和熱為:-56.8kJ/mol
(4)上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol相比略小。a保溫隔熱差,使熱量散發(fā),所以測得放熱減少;b溫度計測定氫氧化鈉溶液溫度后,直接測定硫酸溫度,溫度計沾的氫氧化鈉溶液會有一部分和硫酸中和,放熱使初始溫度上升,減少了溫度差,測得放熱減少;c盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,否則會導致較多熱量散失測得放熱減少;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應△>0)某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率,B中試劑是________,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是_______、_______。(寫出兩條)
(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12), 限用試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、
序號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準確稱取ag KIO3(相對分子質量:214)固體配成溶液,
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作運算)
已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物F()是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為______,分子中處于同一平面的原子最多有____個。
(2)E中官能團名稱是_____,①~④中屬于加成反應的是_______(填序號)。
(3)反應③的化學方程式為______________。
(4)反應⑤的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是______。
(5)滿足下列條件的D的同分異構體有______種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應; ②能發(fā)生銀鏡反應; ③分子中有1個甲基
(6)仿照E的合成路線,設計一種由合成的合成路線________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽離子的濃度相同,且SO42—的物質的量濃度為3 mol·L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質量為
A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨在工農業(yè)生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時,合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下表:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
請回答:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結合化學平衡移動原理,說明合成氨反應是放熱反應的原因是_______。
(2)在一定溫度下,將2molN2和6molH2通入到體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應N2+3H22NH3,2min達到平衡狀態(tài)時,H2轉化率是50%,該溫度下的平衡常數(shù)K=_______________(結果用最簡分數(shù)表示);欲使K增大,可以采取的措施是______。
(3)從化學平衡移動的角度分析,提高H2轉化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a.及時分離出NH3 b.升高溫度 c.增大壓強 d.使用催化劑
(4)NH3能分解為N2和H2,在相同條件下,測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3,則氨的分解率為_____________。
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【題目】當光線通過下列分散系:①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③NaCl溶液 ④墨水 ⑤稀豆?jié){ ⑥Fe(OH)3膠體。能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是
A. ②③ B. ④⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤⑥
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請回答:
(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結論是__________________________。
(2)利用實驗1中的數(shù)據(jù),計算用KMnO4表示的化學反應速率為_____________。(溶液混合前后體積變化可忽略)
(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是_____________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | _____________ | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
③若該小組同學提出的假設成立,t_____________1.5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B. 過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
C. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA
D. 1 mol Na2CO3固體中含離子總數(shù)小于3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 標況下,11.2L CO2中含有氧原子數(shù)為2NA
B. 常溫下,0.9g H2O中,含有的電子數(shù)為0.5NA
C. 標準狀況下,2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
D. 1molL-1的Na2SO4溶液中,含Na+的個數(shù)為2NA
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