【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增加，甲、乙、丙、丁、戊為這些元素組成的二元化合物。甲為10電子分子，常溫條件下為無色無味液體；乙為、組成的原子個數(shù)比為的化合物；丙為淡黃色粉末狀固體；丁、戊中含有一種相同的元素且均為氣體，二者反應生成淡黃色固體。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大小為

B.丁一定是含硫化合物

C.的最高價氧化物對應的水化物為強酸

D.的得電子能力比弱

【答案】B

【解析】

本題考查元素周期表和元素周期律。根據(jù)信息“甲為10電子分子，常溫條件下為無色無味液體”可知甲為H2O，高中常見的淡黃色固體有兩種：過氧化鈉和硫單質，丁、戊中含有一種相同的元素且均為氣體，二者反應生成淡黃色固體，則丁、戊分別為H2S、SO2中的一種，丙為Na2O2，故W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S四種元素，由此推知乙為。

A．原子半徑：，A項錯誤；

B．丁為或，B項正確；

C．為，其最高價氧化物對應的水化物為，C項錯誤；

D．的非金屬性比強，所以得電子能力：O大于S，D項錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、Q、W、R是常見的短周期主族元素，其相關信息如下表:

元素

相關信息

X

它的一種同位素被用作相對原子質量的標準

Y

常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Z

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

Q

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

W

原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和

R

與Q同族，且最高價氧化物的水化物的濃溶液常溫下使W單質鈍化

(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。

(2)上述六種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體化合物，該化合物的電子式是_________，所含化學鍵的類型有離子鍵、____

(3)Y、Q、R三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的化合物的結構式為________

(4)上述六種元素原子半徑與主要化合價的關系如圖，其中④對應的元素為_______

(5)將RQ2通入BaCl2溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入Z的最高價氧化物的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的離子方程式是_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖所示，與每個Ca2＋距離最近的F－為4個

C.H原子的電子云圖如圖所示為球形

D.金屬Cu的原子堆積模型如圖所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且都位于第四周期，原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒有未成對電子，C位于ds區(qū)；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。

（1）C的基態(tài)原子的價層電子排布圖為__；D和E的電負性大小關系為__(用元素符號表示)。

（2）化合物E2D分子的空間構型為__，中心原子采用_雜化。E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為_，任意寫出一種它的等電子體的化學式為_。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l36.4℃。則該化合物晶體內(nèi)含有的作用力類型有_。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ �。�

A.將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O

C.泡沫滅火器滅火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋ 2OH-＋NH4+＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:

物理性質

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學性質

①300 ℃以上完全分解

②S2Cl2＋Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。

②裝置連接順序: A______ ED。

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是_____(填標號)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高價氧化物對應水化物酸性：M＞N

C. N的單質能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應

D. X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質的過程如圖：

請回答下列問題：

(1)丙烯酸乙酯的含氧官能團名稱為____

(2)寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：

①A→B：____，____反應。

②苯→硝基苯：____，____反應。

(3)純硝基苯是無色、難溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油狀液體。實驗室制備硝基苯的裝置如圖示：

主要步驟如下：

a.配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸，加入反應器中

b.在50~60℃下發(fā)生反應，直至反應結束

c.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯

d.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質量的苯，充分振蕩，混合均勻

e.除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

回答下列問題：

①實驗操作的正確順序是____(填字母)。

②步驟b中的加熱方法為____，步驟e中洗滌和分高粗硝基苯應使用的主要儀器是____，粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3），其流程如圖1所示，硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。

請回答下列問題：

（1）流程中“反應”的實驗裝置如下圖所示：

①反應時需控制在95℃進行，控制反應溫度的適宜方法是____________________。

②反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，請從下圖中選擇合適的裝置__________（填字母代號）。

（2）實驗中得到的粗硼酸還需要重結晶進行提純，重結晶得到的母液可以在下一次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是______________________。

（3）實驗時若被強堿濺到，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關離子方程式：____________。

（4）滴定硼酸時不能直接滴定，因為硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標準溶液滴定。已知硼酸的摩爾質量為61．8 g·mol－1，滴定前稱取3．00 g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25．00mL于錐形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH標準液的平均體積為20．00 mL。

①計算所得硼酸的純度＝__________。

②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸，則硼酸的純度將__________（填字母代號）。

A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定

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