11．鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O?2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下說法中正確的是（　�。�
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．放電時，鎘為正極
C．充電時電池上標(biāo)有“+”號的電極連接電源正極
D．以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33.6L電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子

分析 A、二次電池充電時和放電時的條件不同；
B、放電時，正極上發(fā)生得電子得還原反應(yīng)；
C、充電時電池上標(biāo)有“+”號的電極連接電源正極；
D、氣體的總體積為33.6L未標(biāo)明狀態(tài)，無法計算．

解答 解：A、二次電池充電時是電解原理和放電時是原電池原理，條件不同，不能是可逆反應(yīng)，故A錯誤；
B、放電時，Cd發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，是負極，故B錯誤；
C、充電時電池上標(biāo)有“+”號的電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其逆過程是得電子的還原反應(yīng)，應(yīng)該是連接電源正極，故C正確；
D、電解Na2CO3溶液的實質(zhì)是電解水，會生成氫氣和氧氣，體積比是2：1，當(dāng)收集到氣體的總體積為33.6L時，未標(biāo)明狀態(tài)，無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理知識，注意根據(jù)電池總反應(yīng)來判斷正負極及陰陽極，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=Q kJ•mol-1．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．0～1 min，v（CO）=1 mol•L-1•min-1；1～3 min，v（CO）=v（CO2）
B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，$\frac{P（平衡）}{P（起始）}$＜1
C．3 min時，溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時，$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$＞1
D．5 min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．為研究不同條件對反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0的影響，在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)達到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為α1；其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1小于α2（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行定量測定．
（4）現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需500mL容量瓶．
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）現(xiàn)取（3）中溶液20.00mL，用amol•L-1 Na2S2O3溶液進行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為0.2ab mol•L-1 （用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都是堿性氧化物
B．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氨氣
C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
D．氯化鋁是一種離子型電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．C（SO3）=0.4mol•L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L-1
C．C（O2）=0.3mol•L-1D．C（SO3）=0.35 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42-完全沉淀時：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①液態(tài)氧  ②空氣  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分類正確的是（　�。�
A．屬于混合物的是②⑦⑧B．屬于鹽的是⑥⑩
C．屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條沉淀溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），下列說法錯誤的是（　�。�
A．由a點可知該溫度下Ksp（AgCl）=l0-10
B．加入AgNO3可使溶液由b點變到c點
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．坐標(biāo)點（14，8）形成的溶液是AgI的不飽和溶液

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