在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應完全后將固體濾出,下列說法中正確的是(  )
A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,一定不含Cu2
B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,可能含有Cu2和Fe3
C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2,一定不含Cu2
D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,一定不含Cu2和Fe3
D
由于先發(fā)生反應:Fe+2FeCl3=3FeCl2,后發(fā)生反應:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,可能含有Cu2,一定不含F(xiàn)e3;若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,一定不含Cu2和Fe3,故A、B、C項均錯誤,D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(14分)甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

(1)B中反應的離子方程式是____。
(2)A中溶液變紅的原因是____。
(3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在     。
②取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應。
(4)甲同學猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又進行了如下研究。
資料顯示:SCN的電子式為
①甲同學認為SCN中碳元素沒有被氧化,理由是         
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是          。
③通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,他的實驗方案是____。
④若SCN與Cl2反應生成1 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是(  )。
A.濾液A中的陽離子為Fe3、Fe2、H
B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
D.V=896

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下:

(1)步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為      ;
(2)步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中,升溫到60℃,吹入空氣,待晶種長大到一定尺寸后,過濾、水洗、干燥,得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是      ,吹入空氣的作用為        。
(3)步驟③將FeOOH在200~300℃下加熱脫水,生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
a.蒸發(fā)皿  b.燒杯  c.坩堝  d.泥三角  e.酒精燈
(4)步驟④通入H2,加熱至300~400℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2,其作用為        。
(5)步驟⑤加入CoSO4溶液,所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是        。
(6)某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1.1
3.2
Fe2
5.8
8.8
Co2
6.9
9.4
 
請完成下列實驗步驟(可選用的試劑:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液):
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料,使LiCoO2與鋁箔分離,得到LiCoO2粗品并回收鋁。
        。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH約為5,過濾。
        。
⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,得到CoSO4·7H2O晶體。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

甲、乙為單質(zhì),丙、丁為化合物,它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。

(1)若甲、乙均為非金屬,丙為氧化物,則:
①乙為氧化產(chǎn)物時,乙可能是________(填一種物質(zhì)的化學式),按照元素周期表推測,此時反應物甲可能是________(填一種物質(zhì)的化學式);
②乙為還原產(chǎn)物時,丁所屬的物質(zhì)類別是________。
(2)若該轉(zhuǎn)化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理,寫出此反應的化學方程式________。若該轉(zhuǎn)化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理,且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體,則丙可能為________(填一種物質(zhì)的化學式)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe2O3、贔eO、Fe3O4、跢e2O3、Fe3O4中的    ,其物質(zhì)的量之比為     。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:
Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑,充分反應后分離出固體和濾液;
Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
回答下列問題:
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________;
(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________,分離得到固體的主要成分是______________,從固體中分離出銅需采用的方法是________________;
(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為______________;
(4)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為________。(列式計算)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在冶金工業(yè)上,均不能用通;瘜W還原劑制得的金屬組是(  )。
A.Na,Mg,AlB.Na,K,Zn,F(xiàn)e
C.Zn,F(xiàn)e,Cu,AgD.Mg,Al,Zn,F(xiàn)e

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3易升華。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖所示:

(1)加入吸收塔的吸收劑X應是   (填字母編號)。
a.NaOH溶液      b.飽和食鹽水        c.FeCl2溶液      d.淀粉KI溶液
(2)取0.5 mL飽和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應的離子方程式為                  。
(3)實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入   且保持過量,然后進行的操作依次為   、冷卻結(jié)晶、過濾。
(4)將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁,則其反應的離子方程式為          。
(5)鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示(電極材料為石墨),工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+
則電池放電時,Cl-將移向   極(填“正”或“負”);充電時,陰極的電極反應式為                  

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