Question

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m₂，則m₁________m₂（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu^2＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為_(kāi)_______。
（3）10 ℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 
在分析該溶液pH增大的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是升高溫度HCO₃^-的水解程度增大所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中升高溫度NaHCO₃受熱分解生成Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）B�。肌。�2）5　6�。�3）向溶液中加入足量BaCl₂（或CaCl₂）溶液，如果無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明甲正確，有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明乙正確

（1）醋酸溶液中存在CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平衡右移，所以醋酸溶液中c（H^＋）變化速率慢，所以B表示醋酸；pH由2升高到4時(shí)，醋酸提供的H^＋的物質(zhì)的量多，消耗的Zn多；（2）依K_sp＝c（Cu^2＋）·c²（OH^－）可知c²（OH^－）＝，c（OH^－）＝10^－9 mol·L^－1；c₀²（OH^－）＝ mol·L^－1，c₀（OH^－）＝10^－8 mol·L^－1；（3）甲與乙的區(qū)別就是是否有CO₃^2-生成，本題就轉(zhuǎn)化為檢驗(yàn)溶液中是否有CO₃^2-。