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下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
B、將Fe（OH）2溶于過量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C、用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO
 
-
3
+HClO
D、向（CH3COO）2Ba溶液中加入硫酸：Ba2++SO
 
2-
4
═BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水，反應生成硫酸銨和氫氧化鋁；
B．Fe（OH）2溶于過量的稀硝酸，反應生成硝酸鐵、NO和水；
C．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
D．反應生成的醋酸為弱電解質，應保留化學式．
解答： 解：A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．將Fe（OH）2溶于過量的稀硝酸，離子方程式為：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故B錯誤；
C．用NaClO溶液吸收過量的SO2，離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++SO42-+Cl-，故C錯誤；
D．向（CH3COO）2Ba溶液中加入硫酸，離子方程式為：2CH3COO-+Ba2++2H++SO42-═BaSO4↓+2CH3COOH，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產生
②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體
③Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2
④足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質．
A、①④⑤B、①⑤⑥
C、②③④D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種氣態(tài)飽和烴的混合物1L，完全燃燒可得同溫同壓下的3.6L二氧化碳和3.6L水蒸氣，這兩種烴可能是（　�。�
A、C2H4、C4H6
B、C2H4、C4H8
C、C3H8、C4H8
D、C3H4、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，amol/L稀鹽酸與bmoL/L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12（混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加），則a和b的關系為（　　）
A、a=
b
2
B、b=a+0.02
C、a=b+0.02
D、a=b+0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C（　�。�
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），有如下數(shù)據(jù)：
實驗溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OCO2H2CO2
16502.01.0000.8
28002.02.0001.0
下列說法正確的是（　�。�
A、正反應為吸熱反應
B、實驗1中，CO的轉化率為80%
C、650℃時，化學平衡常數(shù)K=
8
3
D、實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n（CO2）為1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
A、Na+I-　CO32-  ClO-
B、Fe2+  H+K+NO3-
C、Cu2+  Fe2+ 　Cl-  NO3-
D、Ba2+Na+　SCN-　Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關實驗能達到預期目的是（　　）
A．
不同溫度下，取 0.1 mol?L-1KI 溶液，向其中先加入

0.1 mol?L-1 的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應

4H++O2+4I-=2I2+2H2O		探究溶液出現(xiàn)藍色的時間
與溫度的關系
B．相同溫度下，測定等濃度的 Na2CO3 和 NaClO 的 pH比較 H2CO3 和 HClO 的酸
性
C．在加熱攪拌的條件下向溶液中加入 MgCO3，過濾后，
再向濾液中加入適量鹽酸		除去 MgCl2 酸性溶液中的

Fe3+
D．向 5mL0.1 mol?L-1AgNO3 溶 液 中 滴 加 幾 滴

0.1mol?L-1 NaCl 溶液，生成白色沉淀，再滴加幾滴

0.1 mol?L-1KI 溶液，觀察沉淀顏色變化		探究 AgCl 沉淀能否轉化
為 AgI 沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關結構和性質的說法中，正確的是（　�。�
A、元素非金屬性Cl＞S的實驗依據(jù)是酸性HClO4＞H2SO3
B、碳元素的電負性小于氧元素，每個CO2分子中有4個σ鍵
C、同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構一定相同
D、Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na

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