【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C.H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D.金屬Ag的原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Ag原子的配位數(shù)均為12

【答案】C

【解析】

水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配位體是H2O，H2O分子中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，A正確；

B.根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為×8+×6=4，B正確；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，C錯(cuò)誤；

D.在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周?chē)脑佑信c之同一層有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，所以每個(gè)原子周?chē)加?/span>12個(gè)原子與之相連，對(duì)于Ag原子也是如此，所以每個(gè)Ag原子的配位數(shù)均為12，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①鹽酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸氫銨 ⑥氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知t ℃時(shí)，Kw＝1×10－13，則t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))____。

（3）已知④溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))____。

（5）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為____（已知lg3=0.5）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物的分子式為，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為和，下列推斷不正確的是

A.分子的空間構(gòu)型為“V”形

B.鍵為極性共價(jià)鍵，分子為非極性分子

C.與相比，的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比的低

D.分子的中心原子的成鍵軌道為雜化軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙腈主要用于有機(jī)合成及生產(chǎn)醫(yī)藥，農(nóng)藥的中間體，對(duì)環(huán)境有危害。常溫常壓下，苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn)，在近臨界水(指溫度在523～623K之間的壓縮液態(tài)水)中，不加任何催化劑的情況下，苯乙腈就能發(fā)生水解反應(yīng)生成苯乙酞胺：

C6H5CH2CN(l)＋H2O(l) C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知近臨界水中，水的離子積常數(shù)為10－10，則此條件下，pH＝7的NaAc溶液中由水電離的c(H＋)＝________ mol·L－1。該反應(yīng)不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是____________。

(2)研究反應(yīng)的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關(guān)系，得到如圖1所示的關(guān)系，判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)圖2表示其他條件不變時(shí)，溫度和時(shí)間對(duì)苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線(xiàn)圖(不完整)。若圖中曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的溫度為523K，請(qǐng)你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線(xiàn)。___________。

(4)下列儀器可用于測(cè)定苯乙腈相對(duì)分子質(zhì)量的是_________(填編號(hào))。

A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.紅外光譜儀 D.質(zhì)譜儀

(5)水的用途很廣，可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時(shí)，連接______________，可得H2。

②改變開(kāi)關(guān)連接方式，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式__________________________。

③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(diǎn)(請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行闡述)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是

A. 任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

B. △H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C. 已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－、

②pH＝12的溶液中：、Na＋、NO3－、S2－、

③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、、、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、、Cl－、K＋、

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、、Na＋、

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、、Cl－、

A.②④B.只有②C.①②⑤D.①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述物質(zhì)中，_________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；常見(jiàn)的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙烯的工業(yè)制法是_________。

a．石油裂化 b．煤干餾 c．石油裂解 d．石油分餾

（3）乙醛中的官能團(tuán)名稱(chēng)是______，比乙醛少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（4）工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，跟水反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（ ）

A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B.H2S氣體通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D.CO2氣體通入澄清石灰水中

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