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常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是（　 �。�

A.H2A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）
D
根據圖像可知:H2A溶液稀釋100倍,溶液pH由2增至4,說明H2A是強酸,而H2B溶液稀釋200倍,溶液pH增加2個單位,說明H2B是弱酸,A項錯誤;由于HA-H++A2-,溶液中不存在H2A、HA-,B項錯誤;由物料守恒關系可知:c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）,C項錯誤;H2B是弱酸,其鈉鹽水溶液呈堿性,D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是              (　　)
A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4Cl固體
D．醋酸溶液加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是（  ）
A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
B．M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，敘述正確的是
A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大
D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)
D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
C．飽和食鹽水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是
A．X為弱酸，B．Y為強酸，
C．X為強酸，D．Y為弱酸，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液  ③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L  ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是
A．②③④①B．②①③④C．③②④①D．③②①④

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