0.1mol的某烴A在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O各0.4mol．烴B具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，相對(duì)分子質(zhì)量為78．
（1）A的分子式為
 
．
（2）若A能使溴水褪色，且在催化劑作用下與H2反應(yīng)，生成異丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）若A不能使溴水褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫一種）
 
．
（4）烴B在一定條件下與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）0.1mol烴A完全燃燒，生成CO2和H2O各0.4mol，所以烴A分子中C原子個(gè)數(shù)為1，H原子個(gè)數(shù)為4，所以烴A的分子式為C4H8；
（2）若A能使溴水褪色，含有1個(gè)碳碳雙鍵，且在催化劑作用下與H2反應(yīng)，生成異丁烷，則A為CH2=C（CH3）-CH3；
（3）若A不能使溴水褪色，不含不飽和鍵，則為環(huán)烷烴，為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷；
（4）烴B相對(duì)分子質(zhì)量為78，分子中碳原子最大數(shù)目為
78
12
=6…6，分子式為C6H6，且具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故B為苯．
解答： 解：（1）0.1mol烴A完全燃燒，生成CO2和H2O各0.4mol，所以烴A分子中C原子個(gè)數(shù)為1，H原子個(gè)數(shù)為4，所以烴A的分子式為C4H8，故答案為：C4H8；
（2）若A能使溴水褪色，含有1個(gè)碳碳雙鍵，且在催化劑作用下與H2反應(yīng)，生成異丁烷，則A為CH2=C（CH3）-CH3，故答案為：CH2=C（CH3）-CH3；
（3）若A不能使溴水褪色，不含不飽和鍵，則為環(huán)烷烴，為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；
（4）烴B相對(duì)分子質(zhì)量為78，分子中碳原子最大數(shù)目為
78
12
=6…6，分子式為C6H6，且具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故B為苯，與液溴反應(yīng)方程式為：，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，比較基礎(chǔ)，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期元素中，
（1）有2個(gè)未成對(duì)電子的元素有
 
；
（2）有3個(gè)未成對(duì)電子的元素有
 
；
（3）有4個(gè)未成對(duì)電子的元素有
 
；
（4）有5個(gè)未成對(duì)電子的元素有
 
；
（5）有6個(gè)未成對(duì)電子的元素有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末．課外化學(xué)興趣小組欲利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，測(cè)定該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中可測(cè)得的數(shù)據(jù)：
黃銅的質(zhì)量a g；充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為b L；反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為c g；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g；充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為e g．
（1）實(shí)驗(yàn)中可供選擇的藥品除樣品外，還有：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅，你認(rèn)為一定要用到的藥品是
 
．
（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用了A、E、F三種裝置，組裝時(shí)接口編號(hào)的連接順序?yàn)椋?div id="nlfxbpn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意
 
，寫出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
 
．
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得數(shù)據(jù)為：黃銅的質(zhì)量a g；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g．他在實(shí)驗(yàn)中使用了上圖中
 
裝置（填序號(hào)A…）．
（4）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中只使用了A裝置，他需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從上述Ⅱ可測(cè)得的數(shù)據(jù)中選取，用符號(hào)a…表示）：
 
，但用該數(shù)據(jù)求算的結(jié)果可能會(huì)有誤差．
（5）丁同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種測(cè)定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，并使用了足量的稀硫酸和氧化銅兩種試劑，除測(cè)定黃銅的質(zhì)量a g外，還測(cè)定C裝置反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為c g、充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為e g．他
 
填“能”或“不能”）測(cè)定出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因?yàn)?div id="tfzr7dh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.6g某烴A的蒸氣和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，控制條件使其只生成一氯代物，將反應(yīng)生成的氣體用0.1mol?L-1NaOH溶液中和，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液500ml，試解答下列問題：
（1）求烴A的相對(duì)分子質(zhì)量．
 

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得烴A不能使酸性KMnO4溶液退色，也不能使溴水退色，求烴A的分子式
 
，用系統(tǒng)命名法命名符合該分子式的所有同分異構(gòu)體．
 

（3）若烴A的一氯代物只有一種，試確定烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
 
c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 

②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸  b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
 
V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
 
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
②a=
 
mL．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?div id="p77blph" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
 
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.003.2024.70
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液顏色從
 
時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
；
A．滴定管內(nèi)液面的變化   　B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
 
，步驟②缺少的操作是
 
；
（4）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL；
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
 
 mol?L-1
（6）下列操作會(huì)使所測(cè)定燒堿純度偏高的是
 
．
A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失
B．滴定中，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上，用少量蒸餾水沖下
C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量待測(cè)液濺出瓶外
D．錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌后未干燥
F．滴定終點(diǎn)酸式滴定管讀數(shù)時(shí)仰視
G．快速滴定后立即讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

南京“青奧會(huì)”已進(jìn)入倒計(jì)時(shí)，體育場(chǎng)館和城市交通建設(shè)日臻完善．
①體育場(chǎng)館建設(shè)需大量建筑材料．下列材料不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
a．石灰石            b．水泥                c．玻璃
②軌道交通建設(shè)需大量金屬材料．下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是
 
（填字母）．
a．鋁合金            b．鋼鐵                c．純銅
③“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于
 
（填字母）．
a．金屬材料          b．無機(jī)非金屬材料      c．有機(jī)高分子材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出B、D化合物中官能團(tuán)：
B中含官能團(tuán)
 
（寫名稱）；
D中含官能團(tuán)
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
 
   反應(yīng)類型：
 
；
②
 
　反應(yīng)類型：
 
；
③
 
反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本地的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl-的存在，最好選用下列物質(zhì)中（　�。�
A、石蕊溶液
B、四氯化碳
C、氫氧化鈉溶液
D、硝酸酸化的硝酸銀溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案