【題目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大，A、B、C 原子的最外層電子數(shù)之和為 12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外層電子數(shù)既是 A 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍又是 B 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是（ ）

A.元素 A、C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：A>C

B.元素B 能與 A 的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C.AC2 空間構(gòu)型為角形

D.C2D2 是共價(jià)化合物，且為直線型非極性分子

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意，C原子的最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A原子內(nèi)層電子數(shù)只能是2，則C的最外層電子數(shù)為6，C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，B的最外層電子數(shù)為2，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12， A的最外層電子數(shù)為12-2-6=4，則A為C元素，由A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大，B、C、D位于同一周期，應(yīng)為第三周期元素，B為Mg元素， C為S元素，則D應(yīng)為Cl元素。

A. A為C元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，C為S元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，故酸性：C> A ，A錯(cuò)誤；

B. 元素B為Mg元素，A 的最高價(jià)氧化物是CO2，根據(jù)反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B正確；

C. AC2形成的化合物為CS2，硫原子最外層6個(gè)電子，接受兩個(gè)電子穩(wěn)定，碳原子最外層4個(gè)電子，中心原則碳原子孤電子對(duì)數(shù)為：，則碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則CS2的空間構(gòu)型為直線型，C錯(cuò)誤；

D. C2D2形成的化合物為S2Cl2 ，是共價(jià)化合物，氯原子最外層7個(gè)電子，接受1個(gè)電子穩(wěn)定，硫原子最外層6個(gè)電子，中間硫與硫之間形成一對(duì)電子，中心原子硫原子孤電子對(duì)數(shù)為：，則硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，所以VSEPR模型為四面體，則分子結(jié)構(gòu)為：，結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)完成下列問題

①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣

（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是 。

（2）屬于離子化合物的是 。

II.（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。

（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)有許多如：醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等，已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表

氫氰酸

碳酸

醋酸

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）25℃時(shí)，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。

（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，則混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 < > = 填空）

（4）常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

①該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K＝______。

②比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的c(H＋)由大到小順序?yàn)?/span>________。

③滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-) B.

C. D.

④根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O兩種形式)。

A．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間

（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（　　）

A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度

C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：

（1）實(shí)驗(yàn)基本操作

①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.

②該實(shí)驗(yàn)制H2時(shí)需用濃硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250 mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需_______________________.

③該實(shí)驗(yàn)過程中H2所起的作用是_____________________________.

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞，讓裝置A內(nèi)試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應(yīng)片刻后，甲、乙兩學(xué)生分別取裝置D中少量溶液，甲學(xué)生往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；乙學(xué)生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。根據(jù)各自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲、乙學(xué)生得出SO2被Fe3+氧化。

①試判斷甲、乙學(xué)生的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)________________(填寫選項(xiàng))。

A．甲學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) B．乙學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) C．甲、乙學(xué)生都不嚴(yán)謹(jǐn)

②寫出SO2被Fe3+氧化的離子反應(yīng)方程式_____________________________________.

實(shí)驗(yàn)II：

（3）該研究小組為測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率，又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，且忽略空氣中CO2的影響).

①當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：____________________.

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_______________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.水是弱電解質(zhì)，電離方程式為H2O+H2OH3O＋+OH－

B.常溫下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 濃度增大，Kw增大

C.將純水加熱到100℃，pH≈6，顯酸性

D.常溫下，將0.1mol·L－1的 NaOH溶液體積稀釋到原來的10倍，則pH＝12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知：2min內(nèi)，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

（2）2.5min內(nèi)，Q的轉(zhuǎn)化率為______________。

（3）對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是___________

A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度

（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)___________

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 B．容器內(nèi)氣體密度保持不變

C．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時(shí)，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

(1)裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是________。

(2)E中的紅色布條是否褪色？____（填“是”或“否”）；寫出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________，其反應(yīng)現(xiàn)象為_____________。

(3)新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____，（填化學(xué)式，下同），若將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可觀察到的現(xiàn)象是_________________，說明其中含有__________。

(4)H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案