【題目】某研究小組為了探究SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：

（1）實(shí)驗(yàn)基本操作

①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.

②該實(shí)驗(yàn)制H2時(shí)需用濃硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250 mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需_______________________.

③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中H2所起的作用是_____________________________.

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞，讓裝置A內(nèi)試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應(yīng)片刻后，甲、乙兩學(xué)生分別取裝置D中少量溶液，甲學(xué)生往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；乙學(xué)生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。根據(jù)各自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲、乙學(xué)生得出SO2被Fe3+氧化。

①試判斷甲、乙學(xué)生的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)________________(填寫(xiě)選項(xiàng))。

A．甲學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) B．乙學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) C．甲、乙學(xué)生都不嚴(yán)謹(jǐn)

②寫(xiě)出SO2被Fe3+氧化的離子反應(yīng)方程式_____________________________________.

實(shí)驗(yàn)II：

（3）該研究小組為測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率，又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，且忽略空氣中CO2的影響).

①當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：____________________.

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_______________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。

【答案】可控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行也可隨時(shí)停止（或能起啟普發(fā)生器的功能等，但答控制反應(yīng)速率不得分） 500mL容量瓶 排盡裝置中的空氣 B SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置中的信息可知，A裝置用于制備氫氣以排出系統(tǒng)中的空氣，以防氧氣干擾二氧化硫的性質(zhì)檢驗(yàn)；B裝置用于制備二氧化硫；C裝置是安全瓶；D裝置用于探究二氧化硫的還原性；E裝置是尾氣處理裝置。測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率的裝置中，B裝置用于干燥混合氣并控制兩種組分的比例和流速；C裝置是催化氧化裝置：D裝置用于收集三氧化硫：E裝置用于吸收二氧化硫。根據(jù)D和E中的固體的質(zhì)量可以求出SO3的轉(zhuǎn)化率。

（1）①固體放在隔板上，與液體接觸即可反應(yīng)，若關(guān)閉活塞，氣體將液體壓回長(zhǎng)頸漏斗中，與固體分離，反應(yīng)即可停止，所以此裝置可控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行也可隨時(shí)停止。

②因?yàn)樾枰渲?/span>480mL的溶液，需要選擇稍大的500mL容量瓶。

③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中H2所起的作用是：用氫氣排盡裝置中的空氣。這樣做的目的是為了防止氧氣影響后面的反應(yīng)。

（2）①甲同學(xué)加入酸性高錳酸鉀溶液，亞鐵離子能被高錳酸鉀氧化，二氧化硫和亞硫酸也能被氧化，所以不能說(shuō)明二氧化硫被鐵離子氧化；而乙同學(xué)是檢驗(yàn)反應(yīng)后生成的硫酸根離子，有硫酸鋇沉淀生成，就說(shuō)明二氧化硫被鐵離子氧化成了硫酸根離子，所以選B。

②二氧化硫被鐵離子氧化成硫酸根，同時(shí)生成亞鐵離子，離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）①當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，繼續(xù)通入氧氣是為了使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被趕到后面容器中被充分吸收。

②裝置D中為冷卻得到的三氧化硫，裝置E中 二氧化硫被硝酸氧化后與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇沉淀，根據(jù)S元素守恒，可以計(jì)算出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____；裝置2中所加試劑為____；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。

(3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm﹣3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75~77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問(wèn)題：

（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng)是__________，D儀器的名稱(chēng)是__________；

（2）加入沸石的作用是__________；

（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是__________ (填正確答案標(biāo)號(hào))；

a．潤(rùn)濕 b．干燥 c．檢漏 d．標(biāo)定

（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在__________層(填“上”或“下”)；

（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃。其原因是______________________________；

（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為__________％。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類(lèi)最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為以下幾步：

A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2～3次

B．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液

D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

E．移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)

（1）下圖中屬于堿式滴定管的_____（選填：“甲”、“乙”）。

（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（3）上述E步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_____（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積(/mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大，A、B、C 原子的最外層電子數(shù)之和為 12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外層電子數(shù)既是 A 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍又是 B 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.元素 A、C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：A>C

B.元素B 能與 A 的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C.AC2 空間構(gòu)型為角形

D.C2D2 是共價(jià)化合物，且為直線(xiàn)型非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“負(fù)”)極；一段時(shí)間后，負(fù)極增重 48g，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1.0molX，發(fā)生反應(yīng)： ，在14min時(shí)升高溫度，X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.4min時(shí)，υ正<υ逆

B.8min和16min時(shí)反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，且兩種情況下的正反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至8min時(shí)，反應(yīng)吸收200kJ熱量

D.其它條件不變，若反應(yīng)在絕熱恒容容器中進(jìn)行，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化，t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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