A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素.在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系知圖所示.


請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽,則B的化學(xué)式可能為
FeCl3或Fe(NO33
FeCl3或Fe(NO33
.(寫(xiě)出一種即可)
(2)若通常情況下A、B、C、D都是氣體,且B和D為空氣的主要成分,則A的電子式為
,B的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N

(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(4)若A、B、C的溶液均顯堿性,C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一,也可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑.
①25℃時(shí),pH均為10的A、B兩溶液中,由水電離出的氫氧根離子濃度之比為
10-6:1或1:106
10-6:1或1:106

②25℃時(shí),0.1mol?L-1的A、B、C三種溶液,分別用水稀釋不同的倍數(shù)后,溶液的pH相同,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是
NaHCO3
NaHCO3
溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式).
③將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液,溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
分析:(1)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)為Fe,加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽,說(shuō)明該鹽對(duì)應(yīng)的酸為揮發(fā)性酸,則B的化學(xué)式可能為FeCl3 或Fe(NO33
(2)B和D為空氣的主要成分,則為N2和O2,根據(jù)A→B→C的反應(yīng)中都有D參加反應(yīng),則D應(yīng)為O2,B為N2,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:
   NH3
O2
N2
O2
→NO,則A為 NH3,以此書(shū)寫(xiě)電子式和結(jié)構(gòu)式;
(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,應(yīng)為NaOH,能與NaOH連續(xù)反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Al3+
NaOH
Al(OH)3
NaOH
AlO2-,則反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(4)①若A、B、C的溶液均顯堿性,C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一,也可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑,則C為NaHCO3,A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系為
NaOH
CO2
Na2CO3
CO2
NaHCO3,25℃時(shí),pH均為10的NaOH、Na2CO3兩溶液中,由水電離出的氫氧根離子濃度分別為:NaOH:c(OH-)=10-10mol/L,Na2CO3:c(OH-)=10-4mol/L,以此計(jì)算離子濃度關(guān)系;
②因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿,在溶液中完全電離,而Na2CO3,NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽,是在水的作用下而發(fā)生水解顯堿性,
Na2CO3,NaHCO3水解的程度只是少部分,并且Na2CO3大于NaHCO3水解程度,以此判斷水解程度大;
③將等物質(zhì)的量的Na2CO3,NaHCO3溶于水形成混合溶液,由于CO32-離子水解生成HCO3-離子,故c(HCO3-)>c(CO32-),Na2CO3,NaHCO3水解呈堿性,故c(OH-)>c(H+),水解的程度只是少部分,故c(CO32-)>c(OH-),以此判斷離子濃度大。
解答:解:(1)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)為Fe,加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽,說(shuō)明該鹽對(duì)應(yīng)的酸為揮發(fā)性酸,則B的化學(xué)式可能為FeCl3 或Fe(NO33,轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為:Cl2
Fe
FeCl3
Fe
FeCl2,HNO3
Fe
Fe(NO33
Fe
Fe(NO32,故答案為:FeCl3 或Fe(NO33;
(2)B和D為空氣的主要成分,則為N2和O2,根據(jù)A→B→C的反應(yīng)中都有D參加反應(yīng),則D應(yīng)為O2,B為N2,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:
   NH3
O2
N2
O2
→NO,則A為 NH3,電子式為,B為N2,結(jié)構(gòu)式為N≡N,故答案為:;N≡N;
(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,應(yīng)為NaOH,能與NaOH連續(xù)反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Al3+
NaOH
Al(OH)3
NaOH
AlO2-,則反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓; 
(4)①若A、B、C的溶液均顯堿性,C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一,也可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑,則C為NaHCO3,A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOH
CO2
Na2CO3
CO2
NaHCO3,25℃時(shí),pH均為10的NaOH、Na2CO3兩溶液中,由水電離出的氫氧根離子濃度分別為:NaOH:c(OH-)=10-10mol/L,Na2CO3:c(OH-)=10-4mol/L,所以由水電離出的氫氧根離子濃度之比為10-6:1或1:106,故答案為:10-6:1或1:106;
②因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿,在溶液中完全電離,而Na2CO3,NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽,是在水的作用下而發(fā)生水解顯堿性,Na2CO3,NaHCO3水解的程度只是少部分,并且Na2CO3大于NaHCO3水解程度,當(dāng)PH相同時(shí),NaOH濃度最小,NaHCO3濃度最大,故答案為:NaHCO3
③將等物質(zhì)的量的Na2CO3,NaHCO3溶于水形成混合溶液,由于CO32-離子水解生成HCO3-離子,故c(HCO3-)>c(CO32-),Na2CO3,NaHCO3水解呈堿性,故c(OH-)>c(H+),水解的程度只是少部分,故c(CO32-)>c(OH-),所以順序?yàn)椋篶(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及元素化合物的推斷、濃度的計(jì)算和離子濃度的大小比較等問(wèn)題,題目具有一定難度,做題時(shí)注意把握推斷的思路和鹽類(lèi)的水解規(guī)律.
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A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C或D,D氧化也得到C.若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量,則下式中正確的顯(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的水已略去).
(1)若A為強(qiáng)堿,其焰色反應(yīng)顯黃色,C為廚房中用品.
①D的化學(xué)式是
CO2
CO2

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為黃綠色氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料.
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

②B與明礬均可作凈水劑,B可以?xún)羲脑硎?!--BA-->
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(3)將NaI溶液與(1)中A和(2)中的A混合可以制得一種化工原料,若消耗0.1mol NaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol,則三種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D都是短周期主族元素,原子半徑D>C>A>B,其 中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B.其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族.C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.
(1)A、B、C、D、的元素符號(hào)分別是A:
 
B:
 
C:
 
D:
 

(2)這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序
 
(填化學(xué)式)
(3)B與D形成的離子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物的化學(xué)式
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知硫粉與亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉Na2S2O3.現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料,按下圖制取硫代硫酸鈉.下圖中的A、B、C和D都是硫單質(zhì)或疏的化合物,其他不含硫的化合物已略去,各步反應(yīng)可添加必要的試劑.
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請(qǐng)回答問(wèn)題:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式是
 
;物質(zhì)C的化學(xué)式是
 

(2)反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式是
 
;反應(yīng)(V)的化學(xué)方程式是
 

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