【題目】微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)試液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴,在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體,向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上述描述涉及到的元素,回答問(wèn)題:
(1)KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為:_______________,Fe在周期表中的位置是:_____________________。
(2)第三周期原子半徑最小的原子共有______ 種不同能量的電子;長(zhǎng)周期主族元素形成化合物的電子式為:__________________。
(3)結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:a:_____________________________;c:_________________________________;b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________________
(4)已知溶液中,還原性為HSO3>I-,氧化性為IO3>I2>SO42.在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示:
①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是:____________(填離子符號(hào)); b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:_________________________________________
②當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí),加入的KIO3可能是:____________________ mol。
【答案】+7 第四周期Ⅷ族 5 溶液變?yōu)樗{(lán)色 紅色褪去(或紅色變淺) 2Fe2++Cl2→2Fe3+ +2Cl-、Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3 I- IO3-+6H++5I-→3H2O+3I2 0.5或1.1
【解析】
化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零;Fe位于元素周期表的第四周期Ⅷ族;氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;氯氣能將亞鐵離子氧化為Fe3+,Fe3+與硫氰化鉀反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵;還原性HSO3>I-,首先發(fā)生反應(yīng): ,HSO3反應(yīng)完畢,繼續(xù)加入KIO3,由于氧化性IO3->I2,再發(fā)生反應(yīng): ,結(jié)合a點(diǎn)沒(méi)有生成I2分析;當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí),有兩種情況:一是只發(fā)生反應(yīng):;二是HSO3反應(yīng)完畢后,還發(fā)生反應(yīng):,據(jù)此分析即可。
(1)根據(jù)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)原則,KMnO4中K是+1價(jià),O是-2價(jià),化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零,所以Mn元素的化合價(jià)為+7;在周期表中,Fe位于第四周期Ⅷ族;
(2)第三周期原子半徑最小的原子是氯離子,有5個(gè)能級(jí),有5種不同能量的電子;長(zhǎng)周期主族元素形成化合物是離子化合物,以碘化鉀為例,電子式為:;
(3)高錳酸鉀遇到濃鹽酸會(huì)立即產(chǎn)生氯氣,氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),淀粉遇碘單質(zhì)顯示藍(lán)色,故a處出現(xiàn)的現(xiàn)象為:溶液變?yōu)樗{(lán)色;氯氣還能和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,次氯酸鈉水解顯示弱堿性,故c處出現(xiàn)的現(xiàn)象為:紅色變淺或褪去;
氯氣能將亞鐵離子氧化為Fe3+: ,Fe3+與硫氰化鉀反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵: ;
(4)①還原性HSO3>I-,首先發(fā)生反應(yīng):,HSO3反應(yīng)完畢,繼續(xù)加入KIO3,由于氧化性IO3->I2,再發(fā)生反應(yīng):;由圖可知,a點(diǎn)沒(méi)有生成I2,故發(fā)生反應(yīng):,還原產(chǎn)物是I-;b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:;
②當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí),有兩種情況:一是只發(fā)生反應(yīng):,生成I-為0.5mol,根據(jù)碘元素守恒n(KIO3)=n(I-)=0.5mol;二是HSO3反應(yīng)完畢后,還發(fā)生反應(yīng):,剩余I-為0.5mol,3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI-,故反應(yīng)中消耗的I-為1mol-0.5mol=0.5mol,消耗KIO3的物質(zhì)的量=0.5mol×15=0.1mol,故共加入的KIO3的物質(zhì)的量=1mol+0.1mol=1.1mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1-溴丁烷(密度1.2758 g/mL)是重要的有機(jī)合成中間體及有機(jī)溶劑,可以在實(shí)驗(yàn)室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料,經(jīng)過(guò)如圖六步制得。
完成下列填空:
(1)通過(guò)步驟②獲得粗產(chǎn)品,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。此時(shí)產(chǎn)品往往呈紅棕色,原因是____。實(shí)驗(yàn)室里有下列常用試劑,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要為與步驟④相關(guān)的(2)(3)小題選擇試劑,并用試劑編號(hào)填空:
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaHSO3 溶液 d.NaBr溶液
(2)產(chǎn)品的紅棕色可用___除去(填寫(xiě)試劑編號(hào)),相應(yīng)的離子方程式為___。
(3)選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機(jī)副產(chǎn)物,然后除酸。最適宜的除酸試劑是__(填寫(xiě)試劑編號(hào))。
(4)用濃硫酸(密度1.84g/mL)洗滌時(shí),采用___(填寫(xiě)儀器名稱)分離出___(填寫(xiě)“上”或“下”)層產(chǎn)物。
(5)檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于常溫下的溶液,敘述正確的是( )
A.某氨水溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=b,則a<b
B.若1mL pH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
C.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入鹽酸至恰好呈無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH=7
D.1.0×10-6mol/L鹽酸的pH=6,1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在t1時(shí)達(dá)到平衡:A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)方程式中x=2
B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D
D.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。
(1)結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的,原因是________________________________;
(2)在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán),可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu),寫(xiě)出金剛烷的分子式___________;
(3)B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴,能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是______
a.它的對(duì)位二元取代物只有一種 b.它的鄰位二元取代物只有一種
c.分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等 d.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
(4)下列有關(guān)烴的說(shuō)法正確的是_______
a.不符合通式CnH2n+2的烴都一定含不飽和鍵;
b.烴分子中H原子個(gè)數(shù)不一定都比C原子個(gè)數(shù)多;
c.若知道了某烴的C、H原子個(gè)數(shù)比,只能得出該烴的最簡(jiǎn)式,不可能得出分子式;
d.烴分子中H%最高的是甲烷。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測(cè)定樣品純度,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(甲同學(xué))稱取m g樣品溶于水,加入過(guò)量的BaCl2溶液。過(guò)濾,向沉淀中加入過(guò)量鹽酸,再過(guò)濾,將殘留固體洗滌后進(jìn)行烘干,冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g。
(1)BaCl2溶液必須過(guò)量的原因是___________________________________________。在濾液中滴加____________溶液,若沒(méi)有白色沉淀生成,則證明BaCl2溶液不足,還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進(jìn)行過(guò)濾。洗滌殘留固體的方法是__________________________________________________;在洗出液中滴加_______________溶液,可以判斷殘留固體是否洗滌干凈。
(2)判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實(shí)驗(yàn)測(cè)定值代入計(jì)算式,推算樣品純度,必須補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________________________________。
(乙同學(xué))稱取m g樣品溶于水,配成溶液,用滴定管取V mL于錐形瓶中,用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)關(guān)系為:SO32- + MnO4- SO42- + Mn2+ (未配平)
(3)配制樣品溶液時(shí),不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是__________(選填答案編號(hào))。
a.容量瓶 b.玻璃棒 c.滴定管 d.燒杯
(4)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是___________________________________________________。
(5)上述滴定中,滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前,先用蒸餾水洗凈,再用__________________________________________。滴定管液面變化如圖所示,從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的高錳酸鉀溶液體積為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某大理石(含Fe2O3)轉(zhuǎn)化為氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料和高純度的碳酸鈣,無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益還是資源綜合利用都具有重要意義。其工藝流程示意圖如下。
完成下列填空:
(1)上述流程中A是_________(填化學(xué)式,下同)、寫(xiě)出B中的成分___________。
(2)C可以作化肥,寫(xiě)出檢驗(yàn)C中含有NH4+的方法:________。
(3)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是_____。
a 無(wú)毒
b 能導(dǎo)電
c 易溶于水
d 熔點(diǎn)較低(29℃熔化)
CaCl2·6H2O
(4)經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得:CaCl2·6H2O在焙燒過(guò)程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示。則第一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是______。
a CaCl2·4H2O
b CaCl2·2H2O
c CaCl2·H2O
d CaCl2
(5)工業(yè)還可以利用氨堿法的母液生產(chǎn)氯化鈣。根據(jù)如圖溶解度曲線,設(shè)計(jì)從含CaCl241%的飽和食鹽水中,獲得氯化鈣水合物的流程______。
(流程示意:)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M的名稱是乙烯雌酚,它是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是
A.M屬于芳香族化合物
B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1molM與飽和溴水混合,最多消耗5molBr2
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