9．下溶液中c（Cl-） 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-） 相等的是（　�。�
A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液B．5 mL 2mol/L　氯化銨溶液
C．150 mL 1mol/L氯化鉀溶液D．75 mL 1.5mol/L　氯化鎂溶液

分析 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-） 為1mol/L×3=3mol/L，結合溶質濃度、離子個數(shù)計算．

解答 解：A.1mol/L氯化鈉溶液中的c（Cl-） 為1mol/L，故A不選；
B.2mol/L氯化銨溶液中的c（Cl-） 為2mol/L，故B不選；
C.1mol/L氯化鉀溶液中的c（Cl-） 為1mol/L，故C不選；
D.1.5mol/L氯化鎂溶液中的c（Cl-） 為1.5mol/L×2=3mol/L，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的構成、離子濃度的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的構成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：H-H鍵能為436kJ•mol-1，N≡N鍵能為945kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1．寫出合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1）上述生產純堿的方法稱，副產品的一種用途為做化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（3）寫出上述流程中X物質的分子式CO2．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．
（5）為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序為bc（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（6）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，其方法是取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀．
（7）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列問題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
反應Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
下列（A-D）示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）C．

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖E所示．
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．
②為提高尿素的產率，下列可以采取的措施有AC．
A．縮小反應容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH2）2
D．使用合適的催化劑
③該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分數(shù)將不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v正＜v逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由再向容器中充入3mol的氨氣，體系的體積變大，氨氣和二氧化碳的濃度分別為0.25mol/Lhe 0.05mol/L，此時 $\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＞K，平衡會向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率．
⑤若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在圖E中畫出25～50min內氨氣的濃度變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min
濃度/（mol/L）		01020304050
NO2.01.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K=0.56．
（2）30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BC（雙選）
A．加入合適的催化劑     B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
（3）若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率降低 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應得到的是（　�。�
①FeCl3       ②FeCl2③CuCl2     ④MgCl2．
A．①②③B．①③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氧化石墨烯（結構如圖1所示）是一種性能優(yōu)異的新型碳材料．實驗室制備氧化石墨烯的一種方法如圖2：

（1）將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是用冰水浴．
（2）步驟②采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是增大石墨粒子表面積，提高氧化程度；圖3示的“攪拌”方式為磁力攪拌．
（3）步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是作氧化劑．
（4）步驟⑧H2O2還原剩余的KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；檢驗洗滌已無SO42-的方法是取少量最后一次的離心洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質
B．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C．NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．按要求填空：
（1）將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液逐漸褪為無色，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
（3）已知C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol，則24g C在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為787 kJ．
（4）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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