短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相對位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是

A.原子半徑;Z＜Y＜W

B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y＜W

C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

D.X的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：Y元素在地殼中的含量最高，則Y是氧元素。根據(jù)短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相對位置可知，X是氮元素，W是硫元素，Z是鋁元素。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑; Y＜W＜Z，A不正確；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y＞W，B不正確；C、亞硝酸鈉溶液顯堿性，C不正確；D、X的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同都是10電子，D正確，答案選D。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?朝陽區(qū)一模）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
（2）①甲的化學(xué)式是
AlCl3
AlCl3
，乙的化學(xué)式可能是
Na2S或Na2O
Na2S或Na2O
（寫一種即可）．
②若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
．若W2和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是
．
（3）Y單質(zhì)可用來制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極．
①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時，正極的反應(yīng)式為
O2+2H2+4e-=4OH-
O2+2H2+4e-=4OH-
．
②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應(yīng)式為
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物；
③Y的陰離子（單核）與Z的陽離子的核外電子數(shù)都為10；
④W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．
試根據(jù)以上敘述填空．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； X、Y與Z形成的化合物的電子式為
 
．
（2）Z與W的離子半徑大小為Z
 
W （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Z與W形成的化合物溶于水顯
 
 性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X, Y, Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是

  A.離子半徑：Y＞X　　       B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X

  C. Y的氧化物中含有離子鍵　D. Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案