用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．根據(jù)四氯化碳是否有緩沖作用判斷該裝置是否正確；
B．沉淀和膠粒不能透過半透膜；
C．相同加熱條件下，碳酸氫鈉易分解而碳酸鈉不易分解，碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強；
D．實驗室中制取少量乙酸乙酯時，右邊試管中應該用飽和碳酸鈉溶液．
解答： 解：A．氨氣極易溶于水和酸性溶液，四氯化碳的密度大于水的密度且和水、硫酸不反應，所以和稀硫酸混合后分層且處于下層，四氯化碳和氨氣不反應，所以四氯化碳有緩沖作用，且稀硫酸能吸收氨氣，所以該裝置能達到實驗目的，故A正確；
B．沉淀和膠粒不能透過半透膜，應用過濾分離，故B錯誤；
C．該裝置中加熱碳酸氫鈉的溫度大于碳酸鈉的溫度，所以不能證明碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強，應該碳酸鈉放置在大試管中，碳酸氫鈉放置在小試管中，加熱后，溫度低的碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，而碳酸鈉不分解，故C錯誤；
D．實驗室中制取少量乙酸乙酯時，右邊試管中應該用飽和碳酸鈉溶液而不是氫氧化鈉溶液，且導氣管不能伸入溶液中，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的制取和收集、物質的分離提純、乙酸乙酯的制取等知識點，難度不大，注意極易溶于水的氣體尾氣處理裝置中要考慮防止倒吸．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應的化學方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）上述反應中被氧化的元素是
 
；
（2）寫出FeCl3的電離方程式：
 
．
（3）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是
 
（填序號）
A．氯氣              B．鐵                C．雙氧水             D．稀硫酸
（4）若要由反應后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl2溶液，你選擇加入的物質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由3，3-二甲基-1-丁烯可以轉化為下列化合物，請分別寫出實現(xiàn)這些轉化所需要的試劑和必要的反應條件．（不必寫出反應式，只需列出試劑和條件，如需多步反應才能完成轉化，請用序號表示先后順序，實現(xiàn)這些轉化一般不超過兩步．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H+和Cl-的個數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、91：94D、1：94

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中，分子數(shù)目相同的是（　�。�
A、22.4L氬氣和1mol氫氣
B、2g氫氣和16g氧氣
C、同溫同壓下，2L氫氣和2L水
D、常溫常壓下1mol氧氣和標準狀況下2g氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的下列物質，所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、KCl
B、CH3COOH
C、SiO2
D、P4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質的量之比再充入A、B、和C，下列判斷中正確的是（　�。�
A、平衡不移動
B、平衡向正反應方向移動
C、新平衡時各物質的濃度都比原平衡時增大
D、C的質量分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子為C10H14的分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其可能的結構有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、過濾時，若過濾速度太慢，可以拿玻璃棒攪拌漏斗中固體，加快過濾速度
D、焰色反應實驗時，可以用潔凈的鐵絲直接蘸取所測試劑的固體粉末，置于煤氣燈火焰上灼燒

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