Question

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是

 

；
（2）寫出FeCl₃的電離方程式：

 

．
（3）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是

 

（填序號(hào)）
A．氯氣              B．鐵                C．雙氧水             D．稀硫酸
（4）若要由反應(yīng)后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl₂溶液，你選擇加入的物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，被還原；
將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，應(yīng)加入氧化劑，且不能引入新雜質(zhì)，要由反應(yīng)后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl₂溶液，可加入鐵，以此解答該題．

解答： 解：（1）反應(yīng)Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，故答案為：Cu；
（2）FeCl₃為強(qiáng)電解質(zhì)，可完全電離，電離方程式為FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-，故答案為：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
（3）將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，需要加入氧化劑，選項(xiàng)中氯氣和雙氧水都能作氧化劑，氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，故答案為：A、C；
（4）CuCl₂中加入Fe能生成Cu和氯化亞鐵，所以由反應(yīng)后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl₂溶液，應(yīng)加入Fe粉，故答案為：Fe．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵和銅的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，氧化劑的選擇，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．