下列敘述與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A、草木灰與磷肥混合使用會(huì)降低肥效
B、使用明礬、氯化鐵作凈水劑
C、碳酸鈣加入水中導(dǎo)電性很弱
D、用硫酸鋁和小蘇打溶液制泡沫滅火器
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：A．草木灰和磷肥能發(fā)生雙水解；
B．鋁離子、鐵離子能發(fā)生水解生成膠體；
C．碳酸鈣電離生成鈣離子和碳酸根離子；
D．鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解．
解答： 解：A．草木灰的成分是碳酸鉀，草木灰和磷肥能發(fā)生雙水解而降低肥效，故A不選；
B．明礬中含有鋁離子，鋁離子、鐵離子能發(fā)生水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故B不選；
C．碳酸鈣屬于電解質(zhì)，難溶于水，在水溶液里電離生成鈣離子和碳酸根離子，但濃度很小，所以其導(dǎo)電性很弱，與鹽類水解無關(guān)，故C選；
D．泡沫滅火器（成分為Al2（SO4）3、NaHCO3溶液）的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān)，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，明確鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，了解常見鹽的性質(zhì)，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
B、物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
C、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D、吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微量元素?cái)z入不當(dāng)也會(huì)導(dǎo)致代謝疾病，下列做法主要目的與補(bǔ)充微量元素有關(guān)的是（　�。�
A、食鹽加碘
B、咖啡加糖
C、炒菜加味精
D、加工食品加防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　　）
A、150mL3mol?L-1 NaCl溶液
B、25mL3mol?L-1 MgCl2溶液
C、150mL3mol?L-1  KClO3溶液
D、75mL2mol?L-1 FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片（127I），以降低放射性碘對人體的傷害．已知放射性碘（131I）的核電荷數(shù)為 53，則下列說法正確的是（　�。�
A、127I與131I互為同素異形體
B、131I和131Xe互為同位素
C、131I 原子的中子數(shù)為78
D、127I 原子和131I 原子的相對原子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加入鋁能夠產(chǎn)生H2的某無色透明的溶液，下列各組離子肯定能大量共存的是（　�。�
A、K+、MnO4-、SO42-、Cl-
B、Na+、K+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、I-、NO3-
D、Ca2+、HCO3-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，將10ml PH=a燒堿溶液加水稀釋10b倍后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中所有的離子濃度均減小，但Kw不變
B、溶液仍然顯堿性，其pH值一定為a-b
C、向稀釋后燒堿溶液加10ml PH=14-a的醋酸溶液混合后，溶液顯酸性
D、水的電離程度增大，溶液中由水電離出的C（H+）=1×1014-ab

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)某溶液中，由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-26，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、該溶液中的溶質(zhì)不可能是NaHSO4
B、向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量H2
C、下列離子在該溶液中一定能大量共存：Ca2+、Cl-、K+、NO
 
-
3
D、向該溶液中加入NaHCO3，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
△H=-a kJ/mol，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 

A．4mol SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mol O2　　　     D．6mol SO2和4mol O2
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A．壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．2v正（N2）=v逆（NO）           D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，
簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
 
．
（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0.1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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