【題目】根據(jù)要求填空:

1FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料,已知25℃,101KPa時:4Fes+3O2g=2Fe2O3s H=-1648kJ/mol

Cs+O2g=CO2g H=-393kJ/mol

2Fes+2Cs+3O2g=2FeCO3s H=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為___

2)某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH__7(填、“=”)。該溫度下,pH=2CH3COOH溶液中,cOH-=__

3)向20.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為___、___(填減小”“增大不變)。

4)同濃度的NaANaB兩種溶液pH前者大于后者,比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為cNaA__cNaB)(填、“=“)。

525℃時,某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+恰好完全沉淀的pH__。(已知:當離子濃度小于或等于10-5mol/L認為完全反應;Ksp[FeOH3]=8×10-38lg2=0.3

【答案】4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g) H260 kJmol-1 1.0×1011molL1 減小 增大 3.3

【解析】

⑴根據(jù)蓋斯定律,得到熱化學方程式和焓變。

⑵溫度電離為吸熱反應,某溫度時水的離子積與常溫比較,得出溶液中氫離子濃度大小關系,計算該溫度下pH2CH3COOH溶液中氫氧根濃度。

CH3COONa水解顯堿性,NH4NO3水解顯酸性,兩者相互促進,醋酸根水解平衡正向移動;CH3COONa水解顯堿性,Na2SO3水解顯堿性,兩者相互抑制,醋酸根水解平衡逆向移動。

⑷根據(jù)水解程度大小,和電荷守恒得出陰離子總濃度關系。

⑸根據(jù)溶度積計算使Fe3+恰好完全沉淀時氫氧根濃度,再計算氫離子濃度,最后算pH值。

⑴根據(jù)蓋斯定律,第一個方程式加上第二個方程式的4倍,減去第三個方程式的2倍,得到4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g) H1648kJmol-1+4×(393 kJmol-1) 2×(1480 kJmol-1) 260 kJmol-1,故答案為:4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g) H260 kJmol-1。

⑵電離為吸熱反應,某溫度時水的離子積Kw1.0×1013>1.0×1014,說明溶液中氫離子濃度大于107molL1,所以該純水的pH小于7,該溫度下,pH2CH3COOH溶液中,;故答案為:<:1.0×1011molL1

⑶向20.1 molL1CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3,CH3COONa水解顯堿性,NH4NO3水解顯酸性,兩者相互促進,醋酸根水解平衡正向移動,因此CH3COO濃度減小;CH3COONa水解顯堿性,Na2SO3水解顯堿性,兩者相互抑制,醋酸根水解平衡逆向移動,因此CH3COO濃度增大;故答案為:減;增大。

⑷同濃度的NaANaB兩種溶液pH前者大于后者,說明前者水解程度大,堿性強,氫氧根濃度大,氫離子濃度小,根據(jù)兩者電荷守恒:,前者氫離子濃度小,又因鈉離子濃度都相等,因此前者的陰離子總濃度小,故答案為:<。

25℃時,某溶液中Fe3+的濃度為0.010 molL1,使Fe3+恰好完全沉淀, ,pH 4lg5=3.3,因此溶液的pH3.3;故答案為:3.3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空:

1)鋁原子核外電子云有___種不同的伸展方向,有___種不同運動狀態(tài)的電子。

2)鎵(Ga)與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式___

3)硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成氧化物形式___。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應的化學方程式為___。長石是鋁硅鹽酸,不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為___。

4)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上常用的方法。如:2Al4BaO3Ba↑BaOAl2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性___(選填”“)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。

a.高溫時Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時BaOAl2O3Al2O3穩(wěn)定 dBa的沸點比Al的低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大,溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線:

已知:萘()的化學性質與苯相似。

完成下列填空:

(1)反應(1)的反應類型是___;A的分子式是___

(2)反應(2)的試劑和條件是___;反應(3)的產(chǎn)物是D___(填化學式)。

(3)萘普生不宜與小蘇打同時服用的原因是___(用化學方程式表示)。

(4)XD一種同分異構體,具有以下特點:

①萘的衍生物;②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學環(huán)境不同的氫。寫出X可能的結構簡式___。

(5)請用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯。(無機試劑任選)___

(用合成路線流程圖表示為:AB…目標產(chǎn)物)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molA1molB進行反應:2A(g)+B(g)2C(g),達到平衡時生成0.6molC。下列說法正確的是(

A.當容器內(nèi)密度保持不變時,可以判斷反應已達到平衡

B.其他條件不變,將容器體積變?yōu)?/span>5L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2

C.達到平衡時,C的體積百分含量為0.353

D.其他條件不變,若增大壓強,則物質A的轉化率減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的單質及其化合物性質多樣,用途廣泛。完成下列填空:

科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NOCO轉變成CO2N22NO+2CO2CO2+N2+Q(Q0)

在某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如下表:

濃度(mol/L

時間(s

0

1

2

3

4

5

cCO

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

1)該反應平衡常數(shù)K的表達式為___;溫度升高,K___(選填增大”“減小”“不變);前2s的平均反應速率vN2=___;若上訴反應在密閉容器中發(fā)生,達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是___

2)工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是___。

3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應在一定條件下已達到平衡的標志是___。

A.N2、H2、NH3的濃度之比為132

B.容器內(nèi)的壓強保持不變

C.N2、H2、NH3的濃度不在變化

D.反應停止,正、逆反應的速率都等于零

4)常溫下向1molHCl的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3(溶液體積變化忽略不計),反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是___;在通入NH3的過程中溶液的導電能力___(選填變大”“變小”“幾乎不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應①:CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應②:H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應③:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(   )

A.反應①的平衡常數(shù)K1

B.反應③的平衡常數(shù)K

C.對于反應③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應為吸熱反應

D.對于反應③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500℃時,在四個體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有關物質起始時的物質的量數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

起始時物質的量/mol

NO2

SO2

SO3

NO

0.1

0.1

0

0

0.15

0.05

0.05

0.05

0

0

0.2

0.2

0.1

0.2

0

0

已知甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L1。下列說法正確的是

A.升溫至700℃,上述反應的平衡常數(shù)為,則正反應為吸熱反應

B.達平衡時,容器丙中c(SO2)是容器甲的2

C.達平衡時,容器丁中c(NO)與乙容器中相同

D.保持溫度不變?nèi)萜骷走_到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol,此時v(正)v(逆)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案