Question

目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能．所用的原料仍然是Pb-PbO₂-H₂SO₄，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極，電池上標(biāo)有“-”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來(lái)的鉛酸蓄電池的原理
• C、放電時(shí)，在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
• D、若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12LCl₂，電池內(nèi)至少消耗H₂SO₄0.10 mol

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、充電過(guò)程是電解池，正極PbO₂作陽(yáng)極，負(fù)極鉛作陰極；
B、“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池和鉛酸蓄電池的反應(yīng)原理對(duì)比得出答案；
C、原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
D、根據(jù)電解方程式結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答： 解：A、充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極，做電解池陽(yáng)極，原電池中的負(fù)極鉛連接標(biāo)有“-”一極做電解池陰極，則電池上標(biāo)有“-”的一極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池和原來(lái)的鉛酸蓄電池的反應(yīng)原理是一樣的，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12LCl₂，則氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，鉛酸蓄電池的反應(yīng)為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，所以轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，消耗硫酸0.1mol，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生二次電池鉛蓄電池的工作原理知識(shí)，屬于綜合原電池和電解池工作原理知識(shí)的考查，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．