【題目】實(shí)驗(yàn)室可用多種方法制取氯化氫,下面是實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
A、濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl;
B、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸,故B錯(cuò)誤;
C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱,鹽酸易揮發(fā);
D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl.
A、濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl,該固液、加熱裝置可制備HCl,故A不選;
B、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸,不能產(chǎn)生大量氯化氫氣體,故B錯(cuò)誤;
C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱,鹽酸易揮發(fā),則液體混合裝置可制備HCl,故C不選;
D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl,則該固體加熱裝置可制備HCl,故D不選;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各微粒中,各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2的是( )
A. Ne,Ar B. F-,Mg2+
C. Al,O2- D. Cl-,Ar
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成是一個(gè)需要經(jīng)歷多步反應(yīng)的過程,我們常用的塑料包裝繩(主要成分為聚氯乙烯 就是通過多步反應(yīng)生產(chǎn)出來的,F(xiàn)在有1,2-二溴乙烷,氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸,濃鹽酸等主要原料,請(qǐng)您設(shè)計(jì)反應(yīng)的步驟得到聚氯乙烯,將每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同溫度下分別達(dá)到平衡,F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量,則應(yīng)采取的措施是
A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不變
C. 甲降低溫度,乙增大壓強(qiáng) D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸桂酯(G)具有風(fēng)仙花香氣味,可用于調(diào)配果味食品香精及日用化妝品香精。一種用芳香烴A合成F的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的名稱是____________
(2)①的“反應(yīng)條件”為________;②的反應(yīng)類型為__________.
(3)F中所含官能團(tuán)的名稱為___________
(4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(5)F的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的有__種(不考慮立體異構(gòu));①能與FeCl3溶液顯藍(lán)紫色,②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,含一個(gè)碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________.
(6)觀察本題合成路線的試劑及條件,利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請(qǐng)寫出由HCHO、CH3CHO、制備CH2=CHCH2OOCCH3的合成路線圖。(反應(yīng)物及產(chǎn)物寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、 ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算)
②鈷元素常見的化合價(jià)為+2、+3,+2鈷有較強(qiáng)的還原性。
③+3鈷的化合物一般呈現(xiàn)粉紅—紅色。
④Ksp[Co(OH)2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13
(1)“酸浸”時(shí)通人SO2的目的是 ___________。
(2)“除鋁”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 ________,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。
(4)“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________________。
(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(6)在CoCO3中先加入幾滴丙酮,再邊振蕩邊逐滴加入濃氨水,沉淀逐漸由粉紅色變?yōu)橥咙S色的含Co(NH3)6 2+的溶液,向溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕,溶液最終變?yōu)榧t色。
①加入丙酮的作用__________________________;②若在該紅色溶液中滴加足量的濃鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L C12,則之前往土黃色的溶液中至少應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________________________升空氣(空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.20)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M、Q、R六種元素均位于前四周期,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下:X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù);Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;Z原子的價(jià)層電子排布為nsn-1npn-2;Q的外圍電子排布為(n+1)d4n(n+2)sn; W、M、R最外層電子只有1個(gè);卮鹣铝袉栴}:
(1)Q元素位于周期表第_____族。Q金屬配合物Q(CO)n的中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18,則n=_____。M的一種重要化合物用于檢查司機(jī)是否酒駕,該化合物的化學(xué)式______,如果司機(jī)酒駕檢查時(shí)該物質(zhì)顯示的顏色變化是_____________________。
(2)關(guān)于R單質(zhì)晶體的說法正確的是______________。
①晶體中的化學(xué)鍵具有方向性和飽和性
②晶體中不存在陰陽離子間的相互作用
③晶體導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
④單質(zhì)具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光
⑤晶體中原子的堆積方式為‥ABCABC‥型。
(3)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一,配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系:
已知,在QY中Q離子的半徑為70pm,Y離子的半徑為140pm,分析以上信息,可以推導(dǎo)出該晶體結(jié)構(gòu)與常見_______晶體(填寫化學(xué)式)陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰(陽)離子配位的這幾個(gè)陽(陰)離子,在空間構(gòu)成的立體形狀為_______________。
(4)W的原子半徑為r,其晶體的空間利用率______________(用含r的表達(dá)式表示)。
(5)已知SiH4在堿的催化作用下,劇烈發(fā)生水解,反應(yīng)方程式為:SiH4 +(n+2)H2O= SiO2.nH2O + 4H2,已知每1mol SiH4水解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子,則C,H,Si三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
(6)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子,I3+離子的幾何結(jié)構(gòu)為______,中心原子的雜化方式為_____
(7)已知金剛石中碳原子的連接方式如下圖,則12g金剛石中含有的六元環(huán)的數(shù)目是________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題:
(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣,冷凝水從______口進(jìn)入(填“a或“b”)。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。 Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_____。能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。
(3)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí),關(guān)閉分液漏斗活塞,再_____,這樣操作的目的是_____。(用化學(xué)方程式表示)
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