【題目】單一鹽溶液中離子濃度比較

(1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是________,使c(H+)___c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4+),鹽類的水解是很微弱的,所以溶液中剩余未水解的NH4+的濃度_______水解產(chǎn)生的OH-的濃度。所以溶液中離子濃度大小關系是________

(2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是__________、_______離子濃度大小關系是_________。

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ > > > c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+ H2OH2CO3+OH- c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

【解析】

(1) NH4Cl是強酸弱堿鹽,在溶液中NH4+發(fā)生水解反應,結合鹽的水解規(guī)律,書寫水解的離子方程式,根據(jù)物料守恒判斷離子濃度大;

(2)Na2CO3是強堿弱酸鹽,在溶液中弱酸根離子發(fā)生水解,由于碳酸是二元碳酸,所以碳酸根離子水解分步進行,根據(jù)物料守恒和鹽的水解規(guī)律比較離子濃度大小。

(1) NH4Cl是強酸弱堿鹽,在溶液中NH4+發(fā)生水解反應,水解的離子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+,當最終達到平衡時,溶液中c(H+)>c(OH-)NH4+由于水解而消耗,因此c(Cl-)>c(NH4+);但鹽類的水解是很微弱的,所以溶液中剩余未水解的NH4+的濃度遠大于水解產(chǎn)生的c(OH-),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度,因此溶液中各種離子濃度大小關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);

(2)Na2CO3是強堿弱酸鹽,根據(jù)鹽的組成可知c(Na+)>c(CO32-),在溶液中弱酸根離子CO32-發(fā)生水解反應,但碳酸根離子水解分步進行,首先是CO32-+H2OHCO3-+OH-,水解產(chǎn)生的HCO3-進一步發(fā)生水解作用:HCO3-+ H2OH2CO3+OH-,當最終達到平衡時,溶液中c(OH-)>c(H+),鹽水解程度是微弱的,水解產(chǎn)生的離子濃度遠小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度,所以c(CO32-)>c(HCO3-),OH-CO32-、HCO3-水解產(chǎn)生,且溶液中水電離也產(chǎn)生OH-,所以溶液中c(OH-)>c(HCO3-),鹽水解產(chǎn)生的HCO3-離子濃度大于水電離產(chǎn)生的H+的濃度,故最終該溶液中各種離子濃度關系為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知:Cl2O的熔點為-116℃,沸點為3.8℃;Cl2的沸點為-34.6℃;HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。

下列說法中不正確的是(

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價,含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。

(1)基態(tài)Ga原子價層電子排布式_____

(2)砷化鎵屬于第三代半導體,晶胞結構與金剛石相似。下列說法正確的是_____

A.砷化鎵晶胞結構中Ga原子的軌道雜化方式為sp3

B.第一電離能:As<Ga

C.電負性:As<Ga

D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素

(3)BCl3的立體構型是____,由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為____。

(4)已知:Al的燃燒熱為△H1akJ·mol-1;Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s);ΔH2=bkJ/mol,則:3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)ΔH3=____kJ/mol。

(5)人造立方氮化硼晶胞如圖所示,判斷該晶體結構中存在配位鍵的依據(jù)是____。設該晶體的摩爾質量為Mg/mol,晶體的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個距離最近的B原子之間的距離為____cm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:

(1)A 物質核磁共振氫譜共有___________個峰,BC 的反應類型是_____;E 中含有 的官能團名稱是_____,D不能夠發(fā)生的反應有_________(填代號)。

①氧化反應 ②取代反應 ③加成還原 ④消去反應

(2)已知 X 的分子式為 C4H7Cl,寫出 AB 的化學方程式:_____________。

(3)YX 的同分異構體,分子中無支鏈且不含甲基,則 Y 的名稱(系統(tǒng)命名)是 ________

(4)下列有關化合物 C、D 的說法正確的是_____________

①可用氯化鐵溶液鑒別 CDC、D 含有的官能團完全相同

C、D 互為同分異構體 ④CD 均能使溴水褪色

(5)E 的同分異構體很多,寫出符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式:____________。

①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3+CO32-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么?__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)(填序號)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是______。

①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管
配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌
用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1KMnO4溶液
用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體
不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用酒精清洗
用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2Na2CO3的固體混合物
向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體
配制Al2(SO4)3溶液時,加入少量的稀硫酸

(2)為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH,實驗室利用如圖所示的實驗裝置,測定乙醇與鈉反應(ΔH<0)生成氫氣的體積,并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目。試完成下列問題:

指出實驗裝置中的錯誤________

②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇,相同條件下,測得的氫氣體積將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟________________(至少指出兩個關鍵步驟)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】m mol乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中,在適當條件下反應并生成p mol C2H6,若將所得的混合氣體燃燒,并全部生成CO2H2O,需要氧氣的物質的量(單位:mol)

A.3mnB.

C.D.3m3p

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯酚在一定條件下能與H2加成得到環(huán)己醇。下面關于這兩種物質的敘述中,錯誤的是

A. 常溫時在水中的溶解性都比乙醇差

B. 都能與金屬NaK等金屬反應放出氫氣

C. 都顯弱酸性,且酸性都弱于碳酸

D. 苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色,環(huán)己醇加入FeCl3溶液,液體分層,上層無色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應的電極反應式為__。

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質量減少____g

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案